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14．（1）BaSO4中含有少量雜質Na2SO4，為除去雜質，應從下列提供的試劑及操作方法中選擇C
A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶   B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀
C．加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀   D．加適量蒸餾水溶解、過濾、蒸發(fā)
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈．

分析 （1）BaSO4中含有少量雜質Na2SO4，溶于水過濾即可除去；
（2）洗滌沉淀，利用過濾裝置，加蒸餾水浸沒沉淀；
（3）證明沉淀是否洗滌干凈，檢驗最后一次的洗滌液是否含硫酸根離子即可．

解答 解：（1）BaSO4中含有少量雜質Na2SO4，為除去雜質，加適量蒸餾水溶解、過濾、洗滌沉淀，故答案為：C；
（2）在漏斗中洗滌沉淀的正確操作為向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次，
故答案為：向漏斗中加入蒸餾水至剛好沒過沉淀，讓水自然流下，重復2～3次；
（3）證明沉淀是否洗滌干凈的操作及現(xiàn)象為取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈，
故答案為：取少量最后一次洗滌液于小試管中，滴加BaCl2溶液，如果產出白色沉淀，則沒洗滌干凈；反之，洗滌干凈．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與應用能力的考查，注意沉淀的洗滌及檢驗，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉化的原因．
步  驟現(xiàn)   象
Ⅰ．將NaCl與AgNO3溶液混合產生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?/TD>
Ⅲ．濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/TD>
（1）Ⅰ中的白色沉淀是AgCl．
（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是2AgCl（s）+S2-?Ag2S（s）+2Cl-，沉淀轉化的主要原因是Ag2S比AgCl溶解度更�。�
（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl．用濃HNO3溶解，產生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y．
�。騒中滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀
ⅱ．向Y滴加KI溶液，產生黃色沉淀
①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是SO42-．
②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀S．
（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化．
現(xiàn)象 B．一段時間后，出現(xiàn)白色沉淀
 C．一點時間后，無明顯變化
①A中產生的氣體是O2．
②C中盛放的物質W是Ag2S的懸濁液．
③該同學認為B中產生沉淀的反應如下（請補充完整）：
2Ag2S+1O2++4NaCl+2H2O?4AgCl+2S+4NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在固定容積的容器中，某化學反應2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度（ mol/L ）隨反應時間（ min ）的變化情況見表．
實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min
1820℃1.00.800.670.570.500.500.50
2820℃c10.600.500.500.500.500.50
3800℃c20.920.750.630.600.600.60
4800℃1.00.200.200.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗1中，反應在10min至20min時間內平均速率v（A）為0.013mol/（L•min）；達到平衡時A的轉化率是50%，B的濃度是0.25mol/L；800℃時，該反應2A（g）?B（g）+D（g） 的平衡常數(shù)數(shù)值是0.25；若同溫下，另一個恒容密閉的容器中也在發(fā)生該反應，某時刻A、B、D的濃度均為2mol/L，則該時刻v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c1=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＜v1（填“＞”“=”或“＜”），且c2＞ 1.0mol/L （填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是（　　）
A．HCl、H2SO4、NH3•H2OB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NaOHD．HCl、NaOH、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），查閱資料：
①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+．
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
回答下列問題：
（1）裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（2）A中反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；C中反應生成NaNO2的化學方程式是2NO+Na2O2=2NaNO2．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的正確操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振蕩，滴加酚酞試液，若溶液變紅，則含有NaNO2．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若產生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色，則含有NaNO2．
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少．
①．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還可能有其它固體物質．為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
②．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出176kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704kJ•mol-1．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432J/mol，
（3）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HClO
③2F2+2H2O═4HF+O2↑        ④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
⑤SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤（填序號，下同）．H2O被氧化的是④，H2O被還原的是③．
（2）寫出方程式②的離子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
（3）用雙線橋法標出方程式④中電子轉移的情況．反應中若產生0.2mol的氣體，則有0.4mol的電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室需要480mL 0.1mol/L的溶液，準備用CuSO4•5H2O配制．
（1）選用的容量瓶容積的規(guī)格是500mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是攪拌，加速固體溶解； 引流．
（3）通過計算，需用托盤天平稱取12.5g CuSO4•5H2O．
（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．
（5）當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質量為120g•mol-1
（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子數(shù)相等．
（3）4g H2與22.4L（標準狀況）CO2相比，所含分子數(shù)目較多的是H2．
（4）3.01×1023個CO2分子中含1 mol氧原子，在標準狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（5）寫出下列物質的電離方程式：硫酸銨（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；氫氧化鋇Ba（OH）2=Ba2++2OH-．

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