Question

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、鐵粉投醋酸溶液中：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
• B、Cl₂溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
• C、氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O
• D、向飽和澄清石灰水中加入純堿溶液：Ca（OH）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，應(yīng)該保留分子式；
B．次氯酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中次氯酸需要保留分子式；
C．反應(yīng)后溶液為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)；
D．飽和石灰水中的氫氧化鈣在離子方程式中需要拆開(kāi)，不能保留化學(xué)式．

解答： 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中醋酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Fe+2CH₃COOH=Fe²⁺+H₂↑+2CH₃COO^-，故A錯(cuò)誤；
B．Cl₂溶于水，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．飽和澄清石灰水中加入純堿溶液，氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．