12．恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11．

分析 由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，n（NaOH）=n（Na）=$\frac{m}{M}$，先計(jì)算溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算溶液的pH．

解答 解：恒溫下，pH=6的蒸餾水中Kw=c（H+）=c（OH-）=（10-6）2=10-12，2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$，c（OH-）=c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，c（H+）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.1}$=10-11mol/L，所以溶液的pH=11，
故答案為：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，涉及Kw的應(yīng)用和pH的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是概念清楚、公式準(zhǔn)確靈活運(yùn)用，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)•回答下列問題：
（1）下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是（填序號(hào)）①④
①采用甲烷為原料，在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②在玻璃生產(chǎn)過程中加人K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
（2）某煉鐵高爐中一次投人磁鐵礦冶煉生鐵，若不考慮其他的反應(yīng)，也不考慮生鐵中的雜質(zhì)，則煉得的生鐵為3.36t．，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.60×105mol，生鐵中含碳、硫等元素較多，煉鋼是以生鐵為原料，除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素，其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS
（3）工業(yè)煉金屬鋁的工藝流程如下：

該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，減少熔融電解質(zhì)的能耗物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3
（4）金屬腐蝕帶來的損失無法估量．鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為_O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．國(guó)家電網(wǎng)表示促進(jìn)新能發(fā)展和大范圍優(yōu)化配置，是電力工業(yè)科學(xué)發(fā)展的方向．下列關(guān)于能的說法中不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核能發(fā)電，以減少火力發(fā)電帶的SO2和CO2的排放問題
B．氫能是潔凈的能，具有熱值高、資豐富的優(yōu)點(diǎn)
C．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，利用太陽能、風(fēng)能實(shí)現(xiàn)城市照明
D．車用乙醇汽油具有提高燃油品質(zhì)、無二氧化碳排放、燃燒充分等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有機(jī)物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH3

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C=CH2；乙的分子式為C9H12O．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體，且苯還上有兩個(gè)取代基；
ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；
ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列常見化合物的溶液中，滴人足量氨水最后仍為澄清溶液的是（　�。�
A．硫酸鎂B．氯化鐵C．氯化亞鐵D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某固體物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為ρg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下，現(xiàn)對(duì)分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．由NaCl和CuSO4組成的混合溶液中，c（Cl-）=3c（Cu2+）=1.2mol/L，取該混合液100mL，用石墨作電極進(jìn)行點(diǎn)解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體．若溶液的體積仍為100mL，此時(shí)溶液的pH值為（　�。�
A．1B．2C．12D．13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　�。�
A．HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4

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