Question

【題目】（1）反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是 。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向 方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為 態(tài)。

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定；

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學習小組的同學設計了如下實驗方法測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。

主要步驟如下：

A．稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液。

B．取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

C．用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL。

①滴定時，KMnO4標準溶液應裝在 式滴定管中。

②本實驗滴定達到終點的標志是 。

③通過上述數(shù)據(jù)，求得x= 。討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，

則由此測得的x值會 。(填“偏大”、“偏小”、或“不變”)

Answer 1

【答案】（1）①m+n >P (2分) ②逆反應(2分) ③氣(2分)

（2）①酸(2分)

②當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點(2分)

③2 (2分)偏大(2分)

【解析】

試題分析：（1）①反應mA+nBpC，若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，證明逆向反應是氣體體積增大的反應，得到m+n＞p；

②若反應mA+nBpC；C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，說明AB中至少有一種是固體或純液體，加壓平衡逆向進行；

③若反應mA+nBpC；如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，證明B一定是固體或純液體，不是氣體；

（2）①因為KMnO4具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，故應用酸式滴定管盛裝；

②可利用KMnO4溶液自身的顏色作為指示劑判斷滴定終點時，再滴加KMnO4溶液時，溶液將由無色變?yōu)樽仙?/span>，即當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達滴定終點；

③由題給化學方程式及數(shù)據(jù)可知，1.260g純草酸晶體中含H2C2O4的物質(zhì)的量為：0.100 0 mol/L×10.00 mL×10-3 L/mL×5/2×100mL/25mL=0.0100 mol，則1.260 g H2C2O4xH2O中含H2O的物質(zhì)的量為=0.020 0 mol，則x=2；若滴定終點時俯視滴定管讀數(shù)，則所得消耗酸性KMnO4溶液的體積偏小，由此所得n(H2C2O4)偏小，則n(H2O)偏大，x偏大。