【題目】單質和化合物的主要區(qū)別在于它是否由(　　)

A.同種物質組成B.同種元素組成C.同種分子組成D.同種原子構成

【答案】B

【解析】

單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區(qū)別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對能源的看法不合理的是( )

A. 風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源

B. 生物質能是一種可再生能源,有廣泛的應用前景

C. 太陽能、氫能、核能、地熱能都屬于新能源

D. 化石燃料與人類生活密切相關,要多開采,多使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應

B. 五彩繽紛的北京奧運會焰火利用了“焰色反應”原理

C. 三聚氰胺分子結構如圖所示，分子式是C3H6N6

D. 氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 短周期元素是指前4周期元素 B. 元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強

C. 元素周期表中共有18列、16個族 D. 周期表中第四周期含有8種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知:

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42－，自身被還原為Bi(OH)3固體。

ii.

物質

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr(OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

回答下列問題:

(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。

(3)寫出④反應的化學方程式_____________________________________________。

(4)⑤中酸化是使CrO42－轉化為Cr2O72－寫出該反應的離子方程式______。

(5)將溶液H經下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_________，固體D中含Fe化合物的物質的量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2 ↑

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是_________（填代號）；H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是_________（填代號）。

（2）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO4－+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（3）上面實驗中用到一定物質的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

（5）如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH4＋)________(填“>”“＜”或“＝”)c(NO3－)。

②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為：______________________。

③理論上電路中每轉移3 mol e－，最多可以處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，下列說法不正確的是( )

A. 裝置甲的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生

B. 甲、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能

C. 裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計，可觀察到電流計指針發(fā)生偏轉

D. 裝置乙中負極的電極反應式：Zn－2e－===Zn2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物F是合成藥物“銀屑靈”的中間體，其合成流程如下：

(1)化合物C中含氧官能團的名稱為________、________。

(2)D→E的反應類型為________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：____________________。

①不能發(fā)生銀鏡反應；

②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

(4)化合物B的分子式為C10H14O，寫出B的結構簡式：________________。

(5)已知：以苯甲醇、乙醛為原料制備，寫出相應的合成路線流程圖________________ (無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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