Question

W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號：W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）XW₄分子中，中心原子屬于

 

雜化，分子的空間構型為

 

；
根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型為

 

．
（3）寫出Y原子價層電子的排布圖

 

（4）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為C元素；W、Z的原子序數相差10，Z的原子序數大于O元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為H元素，以此解答該題．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為C元素；W、Z的原子序數相差10，Z的原子序數大于O元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為H元素，
（1）由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na，故答案為：H；C；O；Na；
（2）CH₄分子中，C原子形成4個σ鍵，全部成鍵，沒有孤電子對，為sp³雜化，分子的空間構型為正四面體，根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵，故答案為：sp³；正四面體；σ鍵；
（3）Y是氧元素，它的電子排布圖（軌道排布式）為，故答案為：；
（4）C、H形成的相對分子質量為26的物質為C₂H₂，結構式為H-C≡C-H，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C叁鍵中有兩個是σ鍵一個π鍵，所以σ鍵與π鍵數之比為3：2，故答案為：3：2．

點評：本題考查物質結構與性質，為高頻考點，明確位置、結構、性質的關系是解答的關鍵，此題綜合性較強，涉及物質結構知識點比較多，考查比較全面，難度中等．