Question

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W

 

，X

 

，Y

 

，Z

 

．
（2）XW₄分子中，中心原子屬于

 

雜化，分子的空間構(gòu)型為

 

；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型為

 

．
（3）寫出Y原子價(jià)層電子的排布圖

 

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為C元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于O元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為H元素，以此解答該題．

解答： 解：W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，則Y為O元素；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s²2s²2p²，則Y為C元素；W、Z的原子序數(shù)相差10，Z的原子序數(shù)大于O元素，則Z一定處于第三周期，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，則Z為Na，故W為H元素，
（1）由上述分析可知，W為H、X為C、Y為O、Z為Na，故答案為：H；C；O；Na；
（2）CH₄分子中，C原子形成4個(gè)σ鍵，全部成鍵，沒有孤電子對(duì)，為sp³雜化，分子的空間構(gòu)型為正四面體，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有σ鍵，故答案為：sp³；正四面體；σ鍵；
（3）Y是氧元素，它的電子排布圖（軌道排布式）為，故答案為：；
（4）C、H形成的相對(duì)分子質(zhì)量為26的物質(zhì)為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，C-H之間單鍵是σ鍵，C≡C叁鍵中有兩個(gè)是σ鍵一個(gè)π鍵，所以σ鍵與π鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：3：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，此題綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)比較多，考查比較全面，難度中等．