做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的鉑絲，應(yīng)該用下列哪種溶液洗滌（　�。�
A、稀HCl
B、濃HNO3
C、稀HNO3
D、稀H2SO4
考點(diǎn)：焰色反應(yīng)
專題：
分析：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解，據(jù)此解答即可．
解答： 解：鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，不能利用濃硝酸，濃硝酸容易分解，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是焰色反應(yīng)，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗滌，而不能利用硫酸洗滌，硫酸不揮發(fā)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大．其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無(wú)空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低．
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：W
 
，X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）XW4分子中，中心原子屬于
 
雜化，分子的空間構(gòu)型為
 
；
根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型為
 
．
（3）寫(xiě)出Y原子價(jià)層電子的排布圖
 

（4）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B、鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
C、明礬用于凈水既與鹽類的水解有關(guān)，又與膠體的性質(zhì)有關(guān)
D、棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．
（1）W在周期表的位置是：
 
．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個(gè)原子形成的分子，分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）X的某種常見(jiàn)氧化物與水反應(yīng)能生成另一種不同價(jià)態(tài)的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的密度依次增大
B、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉和鎂的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、電解熔融NaCl可以得到金屬鈉
B、金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來(lái)
C、金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火
D、金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來(lái)制造信號(hào)彈和焰火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/min123
N（H2）/mol0.060.10.1
A、2min內(nèi)的HI的分解速度為0.05mol?L-1?min-1
B、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
16
，平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為20%
C、該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
D、達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，c（HI）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中，互為同位素的是（　�。�
A、氕（
 
1
1
H）和氘（
 
2
1
H）
B、O2和O3
C、碘晶體和碘蒸氣
D、SO2和SO3

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