【題目】辣椒素是辣椒的活性成分,可在口腔中產生灼燒感,能夠起到降血壓和膽固醇的功效,進而在很大程度上預防心臟病,也能緩解肌肉關節(jié)疼痛。辣椒素酯類化合物的結構可以表示為:
(R為烴基)
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對分子質量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G所含官能團的名稱為 。
(2)由A和B生成C的化學方程式為 。
(3)由C生成D的反應類型為 ,D的化學名稱為 。
(4)由H生成I的化學方程式為 。
(5)J的結構簡式為 。
(6)G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結構簡式)。
【答案】(1)醚鍵,(酚)羥基;(2分) (2)
(2分)
(3)加成(還原)(1分)4,4-二甲基-1-戊醇(2分)
(4)(2分)
(5)(2分)
(6)8種;(2分)(2分)
【解析】試題分析:化合物J的分子式為C15H22O4,結合J的結構為,故R為—C6H13,因此F和I為和C6H13COOH,結合流程圖知,F為C6H13COOH,I為;因此G為,H為;B的相對分子質量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰,故B為CH3CHO;A和B為同系物,結合信息③,A為C4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH3)3CCHO,C為(CH3)3CCH =CHCHO,D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,E為(CH3)3CCH2CH2CHO, F為(CH3)3CCH2CH2COOH。
(1)G為,所含官能團的有醚鍵,(酚)羥基,故答案為:醚鍵,(酚)羥基;
(2)A為(CH3)3CCHO,B為CH3CHO;A和B生成C的化學方程式為(CH3)3CCHO +CH3CHO(CH3)3CCH =CHCHO,故答案為:(CH3)3CCHO +CH3CHO(CH3)3CCH =CHCHO;
(3)C為(CH3)3CCH =CHCHO,D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D;D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇,故答案為:加成(還原);4,4-二甲基-1-戊醇;
(4)在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成I,化學方程式為+2NaOH+NaCl+H2O;
(5)根據(jù)上述分析,J為;
(6)G為,G的同分異構體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種;其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是,故答案為:8種;。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學生對Na2S03與AgN03在不同pH下的反應進行探究
(1)測得Na2S03溶液pH=10,AgNO3溶液pH=5,二者發(fā)生水解的離子分別是__________;
(2)調節(jié)pH,實驗記錄如下:
實驗 | pH | 現(xiàn)象 |
a | 10 | 產生白色沉淀,稍后溶解,溶液澄清 |
b | 6 | 產生白色沉淀,一段時間后,沉淀未溶 |
c | 2 | 產生大量白色沉淀,一段時間后,產生海綿狀棕黑色物質X |
查閱資料得知:
①Ag2SO3:白色,難溶于水,溶于過量的Na2SO3溶液
②Ag2O棕黑色,不溶于水,能和酸反應,它和鹽酸反應的化學方程式為 。
(3)該同學推測a中白色沉淀為Ag2SO4,依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應,則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。
該同學設計實驗確認了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4,實驗方法是:取b、c中白色沉淀, 置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中,未溶解。
(4)將c中X濾出、洗凈,為確認其組成,實驗如下:
I.向X中滴加稀鹽酸,無明顯變化
Ⅱ.向x中加人過量濃HNO3,產生紅棕色氣體。
Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液,前者無變化,后者產生白色沉淀.
①實驗I的目的是 。
②根據(jù)實驗現(xiàn)象,分析X是 。
③Ⅱ中反應的化學方程式是 。
(5)該同學綜合以上實驗,分析產生X的原因,認為隨著酸性的增強,+4價硫的還原性增強,能被+1價銀氧化。通過進一步實驗確認了這種可能性,實驗如下:
①通人Y后,瓶中白色沉淀轉化為棕黑色,氣體Y是 。
②白色沉淀轉化為X的化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對化工生產認識正確的是
A.海水提溴:一般需要經(jīng)過濃縮、氧化、提取三個步驟
B.合成氯化氫:通入 H2 的量略大于 Cl2,可以使平衡正移
C.合成氨:采用 500℃的高溫,有利于增大反應正向進行的程度
D.氯堿法:使用的粗鹽事先不需要經(jīng)過除雜處理
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯氣用于自來水的殺菌消毒,但在消毒時會產生一些負面影響,因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑。某學習小組查閱資料發(fā)現(xiàn)NCl3可作為殺菌消毒劑,該小組利用下圖所示的裝置制備NCl3,并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相關性質如下:
物理性質 | 制備原理 | 化學性質 |
黃色油狀液體,熔點為-40 ℃,沸點為71 ℃,不溶于冷水,易溶于有機溶劑,密度為1.65 g·mL-1 | Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應 | 95 ℃爆炸,熱水中能與水反應 |
回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗目的,接口連接的順序為1→____________________________________。
(2)C裝置作用是_________________________________________________________________。
(3)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________,當B裝置蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關閉接口2處的活塞,控制水浴加熱的溫度為________________。
(4)當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入50~60 ℃熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙先變藍后褪色,寫出有關化學反應方程式并解釋實驗現(xiàn)象:___________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A物質經(jīng)過如圖的變化過程:
已知:
(1)A按系統(tǒng)命名法的名稱是__________________
(2)A在催化劑作用下可與足量H2反應生成B.該反應的反應類型是____________,酯類化
合物C的結構簡式是________________________________________。
(3)扁桃酸( )有多種同分異構體.寫出其中一種,要求含有三個不相鄰取代基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,也能與NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體的結構簡式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系,部分物質和反應條件略去。
(1)單質F的化學式是_______________。
(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式___________________________,寫出由沉淀J生成H溶液的離子方程式______________________________________。
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:____________________________________________,白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)镚的化學反應方程式______________________________。
(4)溶液I中所含金屬離子是__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛,下圖是某興趣小組設計的實驗裝置,右邊的反應裝置相同,而左邊的氣體發(fā)生裝置不同,試管C中裝有水(加熱裝置未畫出)。請回答下列問題:
(1)兩套裝置中的A、B處都需加熱,A處用水浴加熱。A處用水浴加熱的主要優(yōu)點是____________________________。
(2)若按甲裝置進行實驗,B管處裝銅粉,通入A管的氣體為X,B中反應的化學方程式為
_________________________________________________________。
(3)若按乙裝置進行實驗,則B管中應裝___________________________________________,
B中反應的化學方程式為__________________________________________________________。
(4)實驗完成時先打開D處的活塞,再撤去酒精燈,這樣做的目的是______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是 ( )
A.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2
B.200 ℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02 mol·L-1·min-1
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He的瞬間,v正>v逆
D.200 ℃時,向容器中充入2 mol A和1 mol B,達到平衡時,A的體積分數(shù)等于0.5
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