Question

【題目】某學(xué)生對(duì)Na2S03與AgN03在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究

（1）測(cè)得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者發(fā)生水解的離子分別是__________；

（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)	pH	現(xiàn)象
a	10	產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
b	6	產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶
c	2	產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X

查閱資料得知：

①Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液

②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)，它和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）該同學(xué)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，依據(jù)是空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，則生成硫酸銀沉淀的離子方程式為 。

該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固體置于足量 溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其組成，實(shí)驗(yàn)如下：

I．向X中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯變化

Ⅱ．向x中加人過(guò)量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體。

Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀.

①實(shí)驗(yàn)I的目的是 。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X是 。

③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng)，能被+1價(jià)銀氧化。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀轉(zhuǎn)化為棕黑色，氣體Y是 。

②白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）SO32- Ag+（2）②Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O ③2 Ag++2SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42- Na2SO3（4）①證明X不是Ag2O；②Ag③Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O（5）①二氧化硫②Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4

【解析】

試題分析：（1）因SO32-水解Na2S03溶液顯堿性，因Ag+水解AgNO3溶液顯酸性；（2）②Ag2O和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag2O+2HCl=2AgCl↓+H2O；③因氧氣參與反應(yīng)生成硫酸銀沉淀的離子方程式為2 Ag++2 SO32-+O2=Ag2SO4↓+SO42-；結(jié)合Ag2SO3難溶于水，溶于過(guò)量的Na2SO3溶液，可知b、c中的沉淀能溶解于Na2SO3，而Ag2SO4固體置于足量Na2SO3溶液不溶可知沉淀為Ag2SO3；（4）①X不能溶解于鹽酸，證明X不是Ag2O；②用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，前者無(wú)變化，后者產(chǎn)生白色沉淀，可知溶液里沒(méi)有SO42-，有Ag+，則X為Ag；③銀溶解在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①Y氧化是為了增加溶液的酸性，同時(shí)不影響溶液里+4價(jià)硫的還原性，選擇二氧化硫氣體比較適宜；②在酸性條件下生成Ag的反應(yīng)方程式為Ag2SO3+H2O2Ag+2H2SO4。