13．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>實(shí)驗(yàn)操作
A檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中加入幾滴1mol•L-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol•L-1 FeCl3溶液
D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w；
C．氫氧化鈉過量，不能比較溶度積大小；
D．Na2SiO3水解呈堿性，逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失，說明生成硅酸．

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故B錯(cuò)誤；
C．驗(yàn)證Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，應(yīng)使白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，氫氧化鈉過量，不能證明，故C錯(cuò)誤；
D．硅酸酸性比鹽酸弱，Na2SiO3水解呈堿性，逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失，說明生成硅酸，可制備，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和制備等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是（　　）
A．
CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液		B．
CO2通入澄清石灰水中
C．
H2S氣體通入氯水中		D．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O2、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有①②④⑤B．只有①②⑤C．只有②⑤D．只有②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．的分子式為C7H12O
B．的所有原子一定在同一平面上
C．能發(fā)生還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
D．的二氯代物有15種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的個(gè)數(shù)為（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③標(biāo)況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子．
A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是，（ NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1摩氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，32克氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：
[A]$\stackrel{甲}{→}$[B]$\stackrel{O_{2}}{→}$[C]$\stackrel{O_{2}}{→}$[D]$\stackrel{H_{2}O}{→}$[E]
友情提示：當(dāng)甲無論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應(yīng)的不同的化合物．
回答下列問題：
（1）A是（NH4）2S（用化學(xué)式表示）
（2）當(dāng)甲是稀鹽酸溶液時(shí)，B為具有臭雞蛋氣味的氣體
①寫出B與C的反應(yīng)方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②一定質(zhì)量的Zn與100mL  12.0mol/L的E的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了65.0g．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，此時(shí)溶液中c（SO42-）=1mol/L，產(chǎn)生SO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）=4.48L．
（3）當(dāng)甲是濃氫氧化鈉溶液時(shí)，B為易液化的氣體可作制冷劑
①C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是4或1.2 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol
D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=3；該反應(yīng)的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

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同步練習(xí)冊答案