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13．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A檢驗蔗糖水解產物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu（OH）2懸濁液，加熱
B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中
C驗證Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀向2mL 1mol•L-1 NaOH溶液中加入幾滴1mol•L-1 MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol•L-1 FeCl3溶液
D硅酸膠體的制備向Na2SiO3溶液（飽和溶液1：2用水稀釋）中加入幾滴酚酞，再逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下進行；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體；
C．氫氧化鈉過量，不能比較溶度積大��；
D．Na2SiO3水解呈堿性，逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失，說明生成硅酸．

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故A錯誤；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故B錯誤；
C．驗證Mg（OH）2沉淀可以轉化為Fe（OH）3沉淀，應使白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，氫氧化鈉過量，不能證明，故C錯誤；
D．硅酸酸性比鹽酸弱，Na2SiO3水解呈堿性，逐滴滴入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失，說明生成硅酸，可制備，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗、分離和制備等知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是（　�。�
A．
CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液		B．
CO2通入澄清石灰水中
C．
H2S氣體通入氯水中		D．
NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷合理的是（　�。�
①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質；
③Na2O2、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．只有①②④⑤B．只有①②⑤C．只有②⑤D．只有②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機物的說法正確的是（　　）
A．的分子式為C7H12O
B．的所有原子一定在同一平面上
C．能發(fā)生還原反應、氧化反應和取代反應
D．的二氯代物有15種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的個數(shù)為（　　）
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
②4.2g乙烯和丙烯混合氣中含有的極性鍵數(shù)目為0.6NA
③標況下，3.36LHF含有的電子數(shù)為1.5NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA
⑥在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2+3H2O反應中，每生成1mol Cl2轉移的電子總數(shù)為2NA
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
⑧高溫下，16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子．
A．3個B．4個C．5個D．6個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是，（ NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數(shù)為0.5NA
B．在常溫常壓下，1摩氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，32克氧氣所含原子數(shù)目為2NA
D．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．下列關系圖中，A是一種正鹽，E是強酸，當甲無論是強酸或強堿都有如下反應關系：
[A]$\stackrel{甲}{→}$[B]$\stackrel{O_{2}}{→}$[C]$\stackrel{O_{2}}{→}$[D]$\stackrel{H_{2}O}{→}$[E]
友情提示：當甲無論是強酸或強堿，A、B、C、D、E均為同種元素對應的不同的化合物．
回答下列問題：
（1）A是（NH4）2S（用化學式表示）
（2）當甲是稀鹽酸溶液時，B為具有臭雞蛋氣味的氣體
①寫出B與C的反應方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
②一定質量的Zn與100mL  12.0mol/L的E的濃溶液充分反應，反應后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質量減少了65.0g．將反應后的溶液稀釋至1L，此時溶液中c（SO42-）=1mol/L，產生SO2體積（標準狀況下）=4.48L．
（3）當甲是濃氫氧化鈉溶液時，B為易液化的氣體可作制冷劑
①C是NO，在濃的E溶液中放入過量的銅片，則反應將要結束時的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應后，剩余2mL無色氣體（均在同溫同壓下測定），則原混合氣體中氧氣的體積是4或1.2 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高效能電池的研發(fā)制約電動汽車的推廣．有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應式為：2C2H6+7O2+8KOH═4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是（　�。�
A．負極反應為：14H2O+7O2+28e-═28OH-
B．放電過程中KOH的物質的量濃度不變
C．每消耗1molC2H6，則電路上轉移的電子為14mol
D．放電一段時間后，負極周圍的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉化：
該反應的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應速率常數(shù)．回答下列問題：
（1）已知：t1溫度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1=3；該反應的活化能Ea（正）小于Ea（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．
（2）t2溫度下，圖2中能表示順式異構體的質量分數(shù)隨時間變化的曲線是B（填曲線編號），平衡常數(shù)值K2=$\frac{7}{3}$；溫度t1小于t2（填“小于”“等于”或“大于”），判斷理由是放熱反應升高溫度時平衡向逆反應方向移動．

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