15．對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用圖表示
B．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)
C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池則鋅為負(fù)極
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體為11.2L

分析 對(duì)于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，被氧化，正極上析出氫氣；△G=△H-T•△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖示正確，故A正確；
B．該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，其熵變△S＞0，又△H＜0，則△H-T△S＜0，所以該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)中Zn被氧化生成ZnSO4，當(dāng)將該反應(yīng)設(shè)計(jì)呈原電池時(shí)，Zn為負(fù)極，故C正確；
D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1mol，則正極放出氣體的體積在標(biāo)況下為11.2L，未指明標(biāo)況下就不一定為11.2 L，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量的變化，題目難度中等，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法及原電池的工作原理為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）酸性條件下，硫酸亞鐵可將MnO2還原為MnSO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
（2）分析表明，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化時(shí)，生成的氧化物中Fe、O兩種元素的質(zhì)量比為28：11，則其化學(xué)式為Fe7O11．
（3）鐵及其化合物可用于消除環(huán)境污染．常溫下，硫酸亞鐵能將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一個(gè)反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
常溫下，用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時(shí)ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2反應(yīng)可生成0.5mol N2，則y=3．
（4）工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．通電電解，然后通入H2S時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
利用排空法收集CO2B．
收集氧氣C．
制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
Ⅱ．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2雜化，D的名稱為1，3-二甲苯（或間二甲苯）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH2COONa+NaCl．
（5）E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．能使Br2的CCl4溶液褪色，遇FeCl3溶液顯色   b．含有-NH2，苯環(huán)上只有1種氫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的分子式為C5H10O，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加成反應(yīng)，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A．（CH3）2CHCH（CH3）OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．CH3（CH2）3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是科學(xué)研究的重要步驟．下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3固體可以用FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干獲得
B．可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液
C．用稀硝酸檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅
D．測(cè)定相同條件下鹽酸和磷酸溶液的pH，證明非金屬性：Cl＞P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．還原性：H2S＜H2OD．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

完成下列填空：
（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生．NH4HS的電子式是，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S；NH3的沸點(diǎn)高于H2S，是因?yàn)镹H3分子之間存在著一種叫分子間作用的作用力．
（2）室溫下，0.1mol•L-1的氯化銨溶液和0.1mol•L-1的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是硫酸氫銨，其原因硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2×10-2，非常的大，大于銨根離子水解產(chǎn)生的酸性．
（已知：HSO4-?H++SO42-Ka=1.2×10-2    NH3•H2O?NH4++OH-Kb=1.8×10-5  ）
（3）圖甲表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%（答案用小數(shù)表示，保留3位有效數(shù)字）．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖乙坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用（任寫2點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液在燒杯中反應(yīng)，至燒杯中恰好無(wú)固體物質(zhì)時(shí)為止，消耗堿的量最少的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．AlCl3D．Al2O3

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