7．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O．下列說法正確的是（　�。�
A．氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B．微粒半徑：O2-＞S2-
C．還原性：H2S＜H2OD．該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

分析 A．氧氣、臭氧為氧元素的不同單質(zhì)；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大；
C．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，S失去電子，H2S為還原劑；
D．燃燒放出能量，并發(fā)光發(fā)熱．

解答 解：A．氧氣、臭氧為氧元素的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A正確；
B．離子的電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為O2-＜S2-，故B錯誤；
C．H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O，S失去電子，H2S為還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：H2S＞H2O，故C錯誤；
D．燃燒放出能量，并發(fā)光發(fā)熱，則該反應中化學能不能完全轉(zhuǎn)化為熱能，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以氧化還原反應為載體考查微粒性質(zhì)、能量變化等，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及規(guī)律性知識的應用為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B．圖中C點對應溶液體積為48mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol
D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比5：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學式FeB的化學式FeCl2D的化學式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）向G溶液加入A的有關離子反應方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．對于Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化學反應下列敘述不正確的是（　�。�
A．
反應過程中能量關系可用圖表示
B．該反應為自發(fā)反應
C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極
D．若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．不法商家制取的“地溝油”具有固定的熔沸點
C．鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕
D．在家可用食醋代替CO2來增強漂白粉的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，它們之間能發(fā)生如下反應：①A+H2O→B+C②C+F→D③D+NaOH$\stackrel{△}{→}$F+E+H2O．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：ANO2、DNH4NO3，
（2）寫出反應①的離子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，并指出反應①的氧化劑和還原劑：氧化劑NO2、還原劑NO2，
（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和水的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產(chǎn)生白煙，若0.4molNH3參加反應時有0.3mol電子轉(zhuǎn)移，寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．制備干燥的氨氣所需的藥品是（　�。�
A．NH4Cl溶液，NaOH溶液B．濃NaOH溶液，NH4Cl晶體，濃H2SO4
C．濃氨水，濃硫酸D．NH4Cl固體，消石灰，堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫條件下，將1molNO2充入一恒容密閉容器中，進行如下反應：2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0則該條件下，如下示意圖中正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性．NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑．然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放．處理方法之一如下：
2NaNO2+2KI+→2NO+1I2+1K2SO4+1Na2SO4+2H2O
（1）請完成該化學方程式并配平．
（2）在上述反應中，若要生成50.8g I2，則電子轉(zhuǎn)移了0.4NA個．
（3）現(xiàn)有25.00mL的KI溶液，用酸化的10.00mL 0.000mol/L的KIO3溶液處理（5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O）．將生成的I2全部除去后，再加入過量的KI溶液，使之與剩余的KIO3反應，然后將溶液調(diào)節(jié)至中性，析出的單質(zhì)碘用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2S2O32-+I2=S4O6-+2I-），用去該溶液的體積為21.00mL．求剩余的KIO3為3.5×10-4 mol，原KI溶液的物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L．

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