現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和條件省略),已知A為氯代醇。
請(qǐng)根據(jù)上述信息,回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(2)上述流程中,有機(jī)反應(yīng)類型相同的是________。
A.①② B.③④ C.⑤⑨ D.⑦⑧
(3)下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是________。
A.E屬于二元醇
B.E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
C.E能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)I有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________。
①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體;②能與鈉反應(yīng)放出氣體。
(5)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:___________________________________。
(1)
(2)ABC。3)CD
(4)HCOOCH2CH2OH、HCOOCH(OH)CH3
(5)
【解析】結(jié)合信息①和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,逆推A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由于G為高聚物,所以A到D發(fā)生消去反應(yīng)(注意反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱,故脫去的小分子是H2O,而不是HCl),D為,G為??。A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,B為。C在氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應(yīng)和取代反應(yīng)生成F ,F經(jīng)酸化生成I 。B發(fā)生消去反應(yīng)生成E(CH2=CH—CHO),E發(fā)生加成反應(yīng)生成H(CH3CH2CHO或CH3CH2CH2OH)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-2電解質(zhì) 離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是 ( )。
A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl-+4Fe3+
B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的碳酸鈣:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> ( )。
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L-1鹽酸配制100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸用含有少量NH4Cl雜質(zhì)的NaCl溶液制備氯化鈉晶體 除去乙烯中少量SO2
實(shí)驗(yàn)儀器或裝置 燒杯、玻璃棒、分液漏斗100 mL容量瓶、玻璃棒、燒杯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是 ( )。
A.用電子天平可直接稱出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量
B.用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH
C.用移液管量取25.00 mL溶液
D.用量熱計(jì)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(二)(解析版) 題型:選擇題
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( )。
A.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
B.1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ,其熱化學(xué)方程式:S+O2=SO2 ΔH=-297.3 kJ·mol-1
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成1 mol BaSO4沉淀時(shí)放出的熱量叫做中和熱
D.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(三)(解析版) 題型:選擇題
下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 ( 。。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液,持續(xù)加熱有紅褐色沉淀生成生成了Fe(OH)3膠體
B“充滿NO2的氣球”浸泡在冷水中顏色變淺反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)放熱
C向飽和Na2CO3溶液加入BaSO4粉末,過(guò)濾,向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸 有氣泡生成 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
D過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol·L-1稀硫酸銅屑又逐漸溶解 銅可與稀硫酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)考前題型專練 保溫訓(xùn)練(一)(解析版) 題型:填空題
[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]碳是形成化合物種類最多的元素。
(1)CH2=CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比),寫出該分子中所有碳原子的雜化方式:________________。
(2)乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3)的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn),其原因是_______________________________。
(3)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為________________。
(4)碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能。如圖所示為碳化硅的晶胞(其中為碳原子,為硅原子)。每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有________個(gè)。設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,密度為b g·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________(用含a、b的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第9練非金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是( )
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2CO3溶液
B稀HNO3Fe
CCO2Ca(OH)2溶液
DO2Na
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第5練化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:
①Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q
②Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)
完成下列填空:
(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)①中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有____________、____________ 。
(2)若反應(yīng)②達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時(shí)_______________ 。
a.平衡常數(shù)K增大 b.CO的濃度減小
c.Ni的質(zhì)量減小 d.v逆[Ni(CO)4]增大
(3)簡(jiǎn)述羰基法提純粗鎳的操作過(guò)程____________________________________________。
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