電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是

A．陽極反應為Fe－2e－===Fe2＋

B．電解過程中溶液pH會升高

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉移12 mol電子，最多有2 mol Cr2O72—被還原

 

D

【解析】

試題分析：A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；B．由反應式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B正確；C．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正確；D．Fe-2e-＝Fe2+，則轉移電子數(shù)12mol需要6molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得6Fe～12e-～6Fe2+～Cr2O72-，故被還原的Cr2O72-的物質的量為1mol，故D錯誤，故選D。

考點：考查解原理、氧化還原反應等

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省綿陽市高三“一診”模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ2是引起溫室效應的主要氣體，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，，N2+核外3d有9個電子，請回答下列問題：

（1）N位于元素周期表的 區(qū)，X、Y、Z的電負性最大的為 。

（2）XZ中中心原子雜化方式為 。

（3） Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2M，其原因是 。

（4）Na2M2Z3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成MZ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 。

（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學和光學性能的化合物，其晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/（mol·L－1）

反應后溶液的pH

c（HA）

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

（1）由實驗①寫出HA的電離方程式是 。

（2）以下各空均選填“＞、＜、＝”。

實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

室溫下，將pH＝3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH 4

室溫時，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a b

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述中正確的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式： 。

（2）“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式： 。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為： 。

（4）副產(chǎn)品X的化學式是： ；可循環(huán)利用的物質是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量，需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省長春外國語學校高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．0.1 molNa2O2與足量的CO2充分反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，有0.2NA個電子轉移

C．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

D．VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是

A．X與Y不可能位于同一周期

B．X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1∶1型離子化合物

C．X離子與Y離子電子層結構可以相同，也可以不同

D．X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)已知有以下物質相互轉化。

試回答：

（1）寫出B的化學式__________， D的化學式__________。

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式_______________________。

（3）寫出用KSCN鑒別G現(xiàn)象__________________；向G溶液加入A的有關離子反應方程式____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用化學方法區(qū)別MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三種溶液時，最好選擇下列試劑中的

A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．氨水 D．石蕊試液

 

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