Question

（6分）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	起始濃度/（mol·L－1）	反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

（1）由實(shí)驗(yàn)①寫出HA的電離方程式是 。

（2）以下各空均選填“＞、＜、＝”。

實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA) 0.1mol·L－1

室溫下，將pH＝3的HA溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH 4

室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則a b

（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

Answer 1

(1) HA H+ +A- (2) ＞ ＜ ＜ (3) c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)

【解析】

試題解析：（1）物質(zhì)的量濃度體積相等HA和氫氧化鉀混合，二者恰好反應(yīng)生成鹽，混合溶液呈堿性，說明生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA是弱酸；（2）KA是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，要使酸堿混合溶液呈中性，則酸應(yīng)該稍微過量，即酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)稍大于0.1mol/L，根據(jù)物料守恒可得：c(A－)＋c(HA) ＞0.1mol·L－1；室溫下，將pH＝3的HA溶液進(jìn)行稀釋，稀釋過程中，HA的電離平衡向正向移動(dòng)，削弱氫離子濃度的減小程度，則稀釋到原體積的10倍后，氫離子濃度大于原濃度的，PH＜4；室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性，則鹽酸與氫氧化鈉恰好完全中和，HA稍微過量，但因?yàn)镠Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HA是弱電解質(zhì)，微弱電離，鹽酸中氫離子濃度大于HA，a室溫時(shí)，向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的HA溶液中分別加入等量的氫氧化鈉后，兩溶液均呈中性a＜b。（3）20 mL 0.1 mol/L NaA溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后，得到等濃度的NaA、NaCl和HA的混合溶液，溶液呈酸性，溶液呈酸性，則NaA的水解程度小于HA的電離程度，故所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na＋) >c(A－)>c(Cl－)> c(H＋)> c(OH－)。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解