Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色
• B． T℃時，pH=6的純水中，含10^-8N_A個OH^-（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）
• C． 將NaAlO₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質(zhì)
• D． 常溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液里，能大量存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=3的醋酸濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性；
B．溶液體積未知無法計算氫氧根離子個數(shù)；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性；
D．常溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：A．常溫下，pH=11的NaOH溶液濃度小于pH=3的醋酸濃度，二者等體積混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色，故A正確；
B．T℃時，pH=6的純水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，但溶液體積未知無法計算氫氧根離子個數(shù)，故B錯誤；
C．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸具有揮發(fā)性，所以蒸干氯化鐵溶液得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵得到的固體是氧化鐵，故C錯誤；
D．常溫下由水電離的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應而不能共存，堿性條件下，NH₄⁺、Fe²⁺和OH^-發(fā)生反應而不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及離子共存、物質(zhì)的量的計算、鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)的量的有關公式即可解答，易錯選項是D．