13．若表為周期表的一部分，其中M的單質(zhì)與水反應(yīng)時，水作還原劑，下列說法正確的是（　�。�
   Y X M
 Z  W  
A．最低價離子半徑Y(jié)、X、M依次減小
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C．工業(yè)上通過電解Z的氯化物來冶煉Z單質(zhì)
D．Y、W、X三種元素最低價氫化物的沸點(diǎn)依次升高

分析 M的單質(zhì)與水反應(yīng)時，水作還原劑，則M為F元素，可推知X為O元素、Y為N元素、W為P元素、Z為Al元素，
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．X、Y和H形成的化合物中可能含有離子鍵，可能只含共價鍵；
C．Z是Al元素，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁冶煉Al；
D．氫化物的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點(diǎn)較高；
據(jù)此解答．

解答 解：M的單質(zhì)與水反應(yīng)時，水作還原劑，則M為F元素，可推知X為O元素、Y為N元素、W為P元素、Z為Al元素．
A．Y、X、M最低價離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故最低價離子半徑Y(jié)、X、M依次減小，故A正確；
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中，硝酸銨含有離子鍵、共價鍵，故B錯誤；
C．氯化鋁屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，故C錯誤；
D．水常溫下為液態(tài)，而NH3、PH3為氣態(tài)，氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3，故D錯誤，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷M為F元素是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，易錯選項是C，注意鋁不能電解熔融氯化鋁冶煉．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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4．常溫下，0.1mol•L-1下列溶液的pH＜7的是（　　）
A．CuSO4B．氨水C．NaNO3D．NaHCO3

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1．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫pH=11的燒堿溶液與pH=3的稀醋酸等體積混合后，滴入石蕊試液呈紅色
B．T℃時，pH=6的純水中，含10-8NA個OH-（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
C．將NaAlO2、FeCl3、Al2（SO4）3的水溶液分別在蒸發(fā)皿中加熱、蒸干并灼燒，都能得原溶質(zhì)
D．常溫下由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液里，能大量存在NH4+、Fe2+、NO3-

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8．某同學(xué)弄清氨的噴泉實(shí)驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實(shí)驗．下列各組中的氣體和液體不符合該學(xué)生設(shè)計的一組是（　�。�
A．HCl和水B．CO2和NaOH溶液C．NO和水D．Cl2和NaOH溶液

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18．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．硫化亞鐵溶于稀鹽酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．NH4NCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH+═CO32-+H2O
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+CO32-
D．往氨水中滴加氫氧化鈉溶液：OH-+H+═H2O

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5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子比例模型：B．COS的電子式是：
C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-Cl-OD．${\;}_{8}^{18}$O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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2．以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2CO3電離：H2CO3?2H++CO32-
B．將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．C12溶解于水：H2O+Cl2?2H++ClO-+Cl-
D．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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3．向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)之前的反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
B．a～b之間的反應(yīng)離子方程式為：CO2+2OH-=CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
C．c點(diǎn)CO2的體積應(yīng)為15.0L
D．原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的濃度之比為1：1

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