Question

2．水溶液X中只可能溶有Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學對該溶液迸行了如下實驗：下列判斷正確的是（　�。�

• A． 氣體甲一定是純凈物
• B． 沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物
• C． Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中
• D． CO₃^2-和SO₄^2-一定不存在于溶液X中

Answer 1

分析 由實驗可知，X與過量鹽酸反應生成沉淀為硅酸，氣體為二氧化碳，則X中一定含SiO₃^2-、CO₃^2-，甲與氨水反應生成沉淀為氫氧化鋁，則X中含AlO₂^-，結合離子共存及電荷守恒來解答．

解答 解：由上述分析可知，X中一定含AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-，SiO₃^2-、CO₃^2-均與Ca²⁺、Fe³⁺反應不能共存，則X中不含Ca²⁺、Fe³⁺，由電荷守恒可知，陽離子一定為Na⁺，
A．甲一定含二氧化碳，可能含HCl，不一定為純凈物，故A錯誤；
B．沉淀甲是硅酸，故B錯誤；
C．由上述分析可知，Na⁺、AlO₂^-和SiO₃^2-一定存在于溶液X中，故C正確；
D．CO₃^2-一定存在于溶液X中，不能確定是否含SO₄^2-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結合，題目難度不大．