Question

17．實驗室要用98%（密度為1.84g•cm^-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒　②燒杯�、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管�、咤F形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟（計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）選擇需要儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的必須重新配制．

解答 解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g/mL的硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×3.68mol/L，解得V=100.0mL；
故答案為：100.0；
（2）實驗操作的步驟有計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸體積，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中，繼續(xù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水到凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒上下?lián)u勻，移入試劑瓶貼標(biāo)簽貯存，量取100.0mL濃硫酸，應(yīng)選擇100mL量筒；所以用到的儀器：②燒杯④500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑧玻璃棒，
故答案為：②④⑥⑧；
（3）A．將稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)部分損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：ABCD；
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，導(dǎo)致實驗失敗且無法補救，則必須重新配制；
故答案為：將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格的選擇和使用注意事項，注意誤差的分析．