已知三種一元弱酸的電離常數(shù)大小如下：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）；常溫下pH相等的下列三種溶液：NaX、NaY、NaZ，其物質(zhì)的量濃度從大到小的順序正確的是（　　）
A、c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ）
B、c（NaZ）＞c（NaY）＞c（NaZ）
C、c（NaX）＞c（NaZ）＞c（NaY）
D、c（NaZ）＞c（NaX）＞c（NaY）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：相同條件下，酸的Ka越大，說(shuō)明酸中氫離子濃度越大，則酸的電離程度越大，其相應(yīng)的酸根離子的水解能力越小，相同條件下的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：已知三種一元弱酸的電離常數(shù)大小如下：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），酸的電離程度順序是HX＞HY＞HZ，則其酸根離子的水解能力從大到小順序是X-＜Y-＜Z-，酸根離子的水解程度越小，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，常溫下pH相等的下列三種溶液：NaX、NaY、NaZ，則物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為：c（NaX）＞c（NaY）＞c（NaZ），
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸性強(qiáng)弱與pH大小的關(guān)系、酸根離子水解能力的關(guān)系即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中離子的說(shuō)法不正確是（　�。�
A、至少存在4種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L
C、SO42-、NH4+一定存在
D、CO32-、Al3+、K+一定不存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列儀器可以用酒精燈直接加熱的是（　�。�
A、試管B、燒杯C、燒瓶D、錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA（s）+bB（g）?cC（g）表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如圖圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，?表示體積分?jǐn)?shù)）．根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)Ⅰ：若p1＜p2，則a+b＜c
B、反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H＜0，且T1＜T2
C、反應(yīng)Ⅲ：△H＞0且T2＞T1或△H＜0且T2＜T1
D、反應(yīng)Ⅳ：T1＜T2，則該反應(yīng)不易自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（　　）
①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)   ②溶液中c（Ca2+）?c2（OH-）恒為定值
③向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c（Ca2+）
④除去氯化鈉溶液中混有的少量Ca2+，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
⑤恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥給溶液加熱，溶液的pH升高
⑦向溶液中加入Na2CO3 溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑧向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2 固體質(zhì)量不變．
A、①⑦B、①②⑦⑧
C、③④⑤⑦D、①③⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電解質(zhì)的水溶液直接蒸干以后可以得到原電解質(zhì)純凈物的是（　�。�
A、MgCl2
B、Na2SO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H2（g）+Cl2 （g）=2HCl （g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
斷裂或生成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量  431kJ
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
B、生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱91.5kJ
C、Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知將鹽酸逐滴加入Na2CO3中，發(fā)生的反應(yīng)依次為：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；現(xiàn)將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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