Question

已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂ （g）=2HCl （g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

斷裂或生成的化學(xué)鍵	能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量  436kJ
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵	吸收能量  243kJ
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵	釋放能量  431kJ

• A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＞0
• B、生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱91.5kJ
• C、Cl₂中的化學(xué)鍵比H₂中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
• D、相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專(zhuān)題：

分析：A．?dāng)嗔雅f的化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新的化學(xué)鍵釋放能量；
B．生成1mol HCl時(shí)表示0.5molH₂與0.5molCl₂反應(yīng)；
C．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．化學(xué)鍵的鍵能越大，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定．

解答： 解：A．反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），生成2molHCl，需要吸收能量斷裂舊的化學(xué)鍵1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵，形成新的化學(xué)鍵釋放能量．所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ+243kJ-2×431kJ=-183kJ/mol＜0，故A錯(cuò)誤；
B．由A知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g），△H=-183kJ/mol，△H中的mol是指每mol的化學(xué)反應(yīng)，不是某種物質(zhì)，與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，所以生成1mol HCl放出的熱量為183kJ×

1

2

=91.5kJ，故B正確；
C．?dāng)嗔?mol H₂分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol Cl₂分子中的化學(xué)鍵，需吸收能量243kJ，相同條件下，氫氣穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．H₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol，Cl₂分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol，顯然相同條件下，氫氣穩(wěn)定，具有的能量低，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了反應(yīng)熱與△H間、化學(xué)鍵與分子的穩(wěn)定性、反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系，解題時(shí)需正確辨析它們間的聯(lián)系與區(qū)別．