某溶液中僅有5種離子，其中含有4n個Na+，2n個K+，n個Cu2+離子，3n個SO42-，則溶液中NO3-的個數(shù)為（　　）
A、nB、2nC、3nD、4n
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），據(jù)此計算解答．
解答： 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：N（Na+）+N（K+）+2N（Cu2+）=2N（SO42-）+N（NO3-），
則：4n+2n+2n=3n×2+N（NO3-）
解得N（NO3-）=2n
故選B．
點評：本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中理解物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量計算常用利用電荷守恒解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

K2Cr2O7是一種橙紅色具有強氧化性的化合物，當它在酸性條件下被還原成正三價鉻時，顏色變?yōu)榫G色．據(jù)此，當交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時，就可上前阻攔，并讓司機對填充了媳婦有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗裝置吹氣．若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達到一定程度，即可證明司機是酒后駕車．這時酒精被氧化為醋酸，其反應原理如下：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O
請結(jié)合上面的描述回答下列問題：
（1）將上述反應改寫為離子方程式：
 
．
（2）如果司機屬于醉酒駕車，則檢驗裝置中的硅膠將由
 
色變?yōu)?div id="in501og" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（3）上述反應中氧化劑是
 
，還原劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．（本題中的四個空都需填寫物質(zhì)的化學式）
（4）在上述反應中當有69g酒精發(fā)生反應時消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、既能與強酸反應，又能與強堿反應
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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科目：高中化學 來源： 題型：

在強酸性溶液中，可大量共存的離子是（　�。�
A、K+、Na+、OH-、SO42-
B、Ba2+、Na+、HCO3-、Cl-
C、K+、Cu2+、Fe2+、NO3-
D、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等
B、向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、可吸入顆粒（直徑在10-7m以上）形成氣溶膠，對人類健康危害極大
D、FeCl3溶液與Fe（OH）3膠體可以用丁達爾效應鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Mg2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液NH4++SO42-+Ba2++OH-
=BaSO4↓+NH3?H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-
=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
CCa2+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+H+=CO2↑+H2O
DK+、NH3?H2O、CO32-通入過量CO2NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列五組物質(zhì)，每組中有一種物質(zhì)從某種分類法的角度分析與其他四種不同，請找出該物質(zhì)，并說明理由．[例如Fe、S、C、P：Fe（金屬）]
①CuSO4、Fe（NO3）3、KMnO4、K2CO3
 
；
②AgCl、BaSO4、KNO3、Ca（ClO）2
 
．
這種分類法是
 
．
（2）乙醇鈉（C2H5ONa）能溶于乙醇，將乙醇鈉固體從其乙醇溶液中提取出來的方法是
 
；除去KNO3溶液中的I2雜質(zhì)，主要操作步驟是
 
．
（3）配制濃度為1：5（98%的濃硫酸和水的體積比）的稀硫酸，需要用到的玻璃儀器有
 
．
（4）臭氧與碘化鉀溶液反應的化學方程式為：O3+2KI+H2O═O2+2KOH+I2
其中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 
，若有0.5mol氧氣生成，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將2mol SO2和1mol O2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0當達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，如圖表示：
（1）a b過程中改變的條件可能是
 
；
（2）b c過程中改變的條件可能是
 
；
（3）若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處；
（4）達到第一個平衡時，測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．請計算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率．（要求寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

通常羥基與烯鍵碳原子相連時，易發(fā)生下列變化：

現(xiàn)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

己知E能溶于NaOH溶液中，F(xiàn)轉(zhuǎn)化為G時，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：
 

（2）A中的含氧官能團是
 

（3）F→G的反應類型為
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式C→D
 

（5）寫出B的滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體
 

①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基  ②苯環(huán)上的一取代物只有兩種
③遇FeCl3溶液顯紫色            ④能發(fā)生銀鏡反應．

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