Question

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Mg2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	NH4++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+NH3?H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	過(guò)量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH- =Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Ca2+、NO3-、HCO3-	NaHSO4溶液	HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D	K+、NH3?H2O、CO32-	通入過(guò)量CO2	NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：A．少量Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂；
B．過(guò)量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣；
D．過(guò)量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨．

解答： 解：A．少量Ba（OH）₂溶液，氫氧化鋇先和鎂離子反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，離子方程式為Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量NaOH溶液和鎂離子、碳酸氫根離子都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正確；
C．硫酸氫鈉溶液和鈣離子、碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳、水和硫酸鈣，離子方程式為Ca²⁺+2HCO₃^-+SO₄^2-+2H⁺=2CO₂↑+2H₂O+CaSO₄↓，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量二氧化碳和一水合氨、碳酸根離子都反應(yīng)，最終反應(yīng)生成碳酸氫銨，離子反應(yīng)方程式為NH₃．H₂O+2CO₂+CO₃^2-+H₂O=NH₄⁺+3HCO₃^-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)先后順序，結(jié)合反應(yīng)物的量確定生成物，注意D選項(xiàng)中二氧化碳和碳酸根離子能反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．