6．某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．通入一定量氦氣，壓強增大，平衡向正反應方向移動
C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
D．降低溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，平衡向逆反應方向移動

分析 A．對于可逆反應，固體對反應速率沒有影響；
B．通入氦氣后，根據(jù)參加反應的氣體的濃度是否變化判斷平衡是否移動；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大；
D．該反應為吸熱反應，降低溫度，正反應和逆反應少量都會減小，平衡向放熱方向移動．

解答 解：A．W是固體，加入少量的W對化學平衡無影響，故A錯誤；
B．恒容條件下通入惰性氣體，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；
C．無論該反應是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．該反應是吸熱反應，降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素，題目難度不大，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，易錯選項是B，注意通入稀有氣體后，根據(jù)參加反應的氣體的濃度是否變化來判斷平衡是否移動．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．已知：①RCl+HCN$\stackrel{催化劑}{→}$RCN+HCl
②
尼龍-66廣泛用于制造機械與電氣裝置的零件，亦可制成薄膜用作包裝材料，其合成路線如下圖所示（中間產(chǎn)物E給出兩條合成路線）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應②氧化反應，反應③縮聚反應．
（2）寫出化合物D的結構簡式：NH4OOC（CH2）4-COONH4．
（3）寫出一種與C互為同分異構體，且能發(fā)生銀鏡反應的化合物的結構簡式：．
（4）寫出反應①②的化學方程式：；．
（5）一定條件下，下列化合物中能與B發(fā)生化學反應的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na2CO3
（6）寫出以苯為原料合成B的路線（其它試劑任選，要求有較高的產(chǎn)率）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應水化物化學式HClO4，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，則X、Y、Z、W這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是Y＞X＞Z＞W(wǎng)，原子半徑由大到小的順序是X＞Y＞W(wǎng)＞Z．
（3）A+、B-、C、D 四種粒子（分子或離子），它們都分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關系：A++B-$\stackrel{△}{→}$C+D↑，則標出A+、B-的電子式；比較C和D的穩(wěn)定性的強弱大小H2O＞NH3（用化學式表示）
（4）①NH4NO3　  ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH    ⑥CH4
只含有極性鍵的是③⑥，既有離子鍵又有非極性鍵的是④；既有離子鍵又有極性鍵的是①⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（　�。�
A．燃料電池的A極連接電解池的C極
B．燃料電池工作時當0.2 NA個H+通過質(zhì)子交換膜移向右邊，飽和食鹽水中可產(chǎn)生2.24L氣體
C．A電極的電極反應式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
D．電解池總反應式為NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A+無電子，B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E是用途最廣泛的金屬，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）化合物BD（CA2）2中，B原子的雜化方式為sp2雜化，1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵．
（3）ACD3中陰離子CD3-的空間構型為平面三角形．
（4）根據(jù)等電子體原理，BD分子的電子式為，E與BD形成的化合物E（BD）5熔點253K，沸點376K，其固體屬于分子晶體．
（5）將F單質(zhì)粉末加入到CA3的濃溶液中，并通入D2，充分反應后溶液呈深藍色，寫出該反應的化學方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu（NH3）4]（OH）2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某�；瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O 晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（2）如果要在C處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行檢驗純度，
裝置E中的現(xiàn)象是固體由黑色變?yōu)榧t色，管壁有水珠
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，
過濾．簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3•6H2O晶體，設計流程如下：
濾液$→_{I}^{Cl_{2}}$FeCl3溶液$\stackrel{II}{→}$FeCl3•6H2O晶體
①步驟I中通入Cl2的作用是將濾液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3•6H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．新制氯水使有色布條褪色B．過氧化鈉使某些染料褪色
C．二氧化硫使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色（透過藍色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．
試推斷
①A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3、D：NaCl、E：Fe（OH）3
②寫出A生成C的離子方程式：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下列各組物質(zhì)：①金剛石和C60②H2、D2和T2③235U和238U④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3  ⑤乙烷和己烷
⑥CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH3和CH3（CH2）2CH（CH3）CH2CH3
互為同位素的是（填序號，下同）③，
互為同素異形體的是①，
互為同系物的是⑤，
互為同分異構體的是④，
屬于同一物質(zhì)的是②⑥．

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