1.前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A+無電子,B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應,D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),E是用途最廣泛的金屬,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子.
(1)E元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族;F+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10
(2)化合物BD(CA22中,B原子的雜化方式為sp2雜化,1mol該分子中σ鍵數(shù)目為7NA個,該物質易溶于水的主要原因是與H2O形成分子間氫鍵.
(3)ACD3中陰離子CD3-的空間構型為平面三角形.
(4)根據(jù)等電子體原理,BD分子的電子式為,E與BD形成的化合物E(BD)5熔點253K,沸點376K,其固體屬于分子晶體.
(5)將F單質粉末加入到CA3的濃溶液中,并通入D2,充分反應后溶液呈深藍色,寫出該反應的化學方程式2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.

分析 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A+無電子,則A為H元素;B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應,則B為碳元素;D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N元素;E是用途最廣泛的金屬,則E為Fe;F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故F為Cu.

解答 解:前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A+無電子,則A為H元素;B的最簡單氣態(tài)氫化物能引起溫室效應,則B為碳元素;D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài),則D為O元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧之間,則C為N元素;E是用途最廣泛的金屬,則E為Fe;F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子,其它能層均已充滿電子,核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,故F為Cu.
(1)E為Fe元素,在周期表中的位置:第四周期第Ⅷ族,Cu+的電子排布式為:1s22s22p63s23p63d10,
故答案為:第四周期第Ⅷ族;1s22s22p63s23p63d10;
 (2)化合物CO(NH22中,碳原子形成3個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,故碳原子的雜化方式為sp2雜化,1mol該分子中σ鍵為7mol,即含有7NA個σ鍵,該物質易溶于水的主要原因是:與H2O形成分子間氫鍵,
故答案為:sp2雜化;7NA;與H2O形成分子間氫鍵;

(3)陰離子NO3-中N原子孤電子對數(shù)=$\frac{5+1-2×3}{2}$=0,價層電子對數(shù)=3+0=3,故其空間構型為 平面三角形,
故答案為:平面三角形;
(4)根據(jù)等電子體原理,CO分子與N2分子互為等電子體,而結構相似,則CO的電子式為,F(xiàn)e與CO形成的化合物Fe(CO)5熔點253K,沸點376K,熔沸點比較低,符合分子晶體性質,其固體屬于分子晶體,
故答案為:;分子;
(5)將Cu單質粉末加入到NH3的濃溶液中,并通入O2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的化學方程式:2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu(NH34](OH)2+6H2O,
故答案為:2Cu+8NH3?H2O+O2═2[Cu(NH34](OH)2+6H2O.

點評 本題是對物質結構與性質的考查,涉及核外電子排布、雜化方式與空間構型判斷、化學鍵、氫鍵、等電子體、晶體類型與性質、配合物等,是對物質結構主干知識的綜合考查,需要學生具備扎實的基礎.

練習冊系列答案
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2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
CuCl43-(aq)?CuCl(s)+3Cl-(aq)

①裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣.
②裝置B中反應結束后,取出混合物進行如圖所示操作,得到CuCl晶體.
混合物$→_{i}^{冷卻}$$→_{ii}^{倒入溶有SO_{2}的水中}$$→_{iii}^{過濾}$$→_{iv}^{洗滌}$$→_{v}^{干燥}$CuCl晶體
操作ⅱ的主要目的是促進CuCl析出、防止CuCl被氧化
操作ⅳ中最好選用的試劑是水、稀鹽酸或乙醇.
③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是避光、密封保存.
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(2)某同學利用如圖2所示裝置,測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成.
已知:
i.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H2O.
ii.保險粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣.
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12.在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合,在一定溫度下發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)?xC(g)+2D(g).2min后達到平衡時生成1.6mol C,又測得反應速率v(D)=0.2mol/(L•min),下列說法正確的是( 。
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9.氯元素可以形成HClO、HClO2、HClO3、HClO4多種含氧酸.
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(1)上述元素中第一電離能最大的是N(填元素符號).A基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p2,E在周期表中的位置是第三周期VIA族.
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B.每轉移2 mol電子,2mol H+由交換膜左側向右側遷移
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