15．下列關于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．副族元素中沒有非金屬元素
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18種元素
D．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

分析 A．副族均為金屬元素；
B．IA族含H元素；
C．第二、三周期含8種元素，第六周期有32種元素；
D．周期表中有16個族．

解答 解：A．副族均為金屬元素，沒有非金屬元素，非金屬元素在主族和零族，故A正確；
B．IA族含H元素，其它為堿金屬元素，故B錯誤；
C．第二、三周期含8種元素，第六周期有32種元素，三、四周期有18種元素，故C錯誤；
D．周期表中有16個族（7個主族、7個副族、1個零族、1個第ⅤⅢ族），7個橫行代表7個周期，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握周期表的結構、元素的位置為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意各周期中元素種類及周期表中的8、9、10三個縱列為第ⅤⅢ族，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C．
A．C（s）+H20（g）=C0（g）十H2（g）△H＞O
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為：H2-2e-+2OH--=2H20．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為CuS04+2H20$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+02↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.4mol．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組微粒中，電子總數(shù)相同的是（　　）
A．F-、Cl-、Br-、I-B．S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C．Na+、K+、Mg2+、Al3+D．Mg2+、Mg、Al3+、Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中能與NaOH溶液反應的是（　　）
①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al   ⑤Si．
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的質量之比為（　�。�
A．1：1B．2：1C．3：1D．1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．O．lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4 NA
B．11.2L氯氣通入足量的NaOH充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.5 NA
C．17g NH3氣體含σ鍵的數(shù)目為3NA
D．1L O．lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．該化合物既可以催化加氫，又可以在光照下與Cl2發(fā)生取代反應
B．該化合物既可以與溴水反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
C．該化合物既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2
D．1 mol該化合物最多可以與3mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O
（2）甲水浴的作用是加熱使乙醇揮發(fā)．
（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是乙醛、乙醇、水．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮氣．
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸．要除去該物質，可先在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液                  b．苯    c．碳酸氫鈉溶液                d．四氯化碳
然后，再通過蒸餾（填實驗操作名稱）即可除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．碳、氮、氟、硅、鈦等元素的化合物廣泛應用于生產(chǎn)生活，回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為9，1mol氮氣分子中σ鍵和π鍵的物質的量之比為1：2；基態(tài)鈦原子的價電子排布式為3d24s2．
（2）C、N、F三種元素電負性由大到小的順序為F＞N＞C．第二周期元素中第一電離能介于B、F之間的有4種．
（3）NF3分子的空間構型為三角錐形，N原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）比較HF和HCl的沸點高低，并簡述理由HF比HCl的沸點高，因為HF分子間存在氫鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度僅次于金剛石，其晶胞結構如圖所示，金剛砂晶體類型為原子晶體，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12，若晶胞的邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則金剛砂的密度為$\frac{160}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g•cm-3（不需要化簡）．

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