3．下列物質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3   ②Al2O3   ③Al（OH）3   ④Al   ⑤Si．
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部

分析 ①碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
②氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
③氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
⑤硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣．

解答 解：①碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故①選；
②氧化鋁為兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故②選；
③氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故③選；
④鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④選；
⑤硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故⑤選；
故選：D．

點評 本題主要考查元素及化合物性質(zhì)，熟悉相關(guān)物質(zhì)的化學性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意兩性物質(zhì)的概念及性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學化學實驗常用a裝置來制備．

完成下列填空：
（1）實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃硫酸用量又不能過多，原因是濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產(chǎn)率．
（2）飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液．
（4）若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質(zhì)是乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比可能是（　�。�
A．1：2：2B．3：2：2C．2：5：2D．1：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的球棍模型：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3CH3
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)分子中所含官能團可預(yù)測有機化合物的性質(zhì)．
①下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是b（填字母，下同）．
a．乙酸　　　　　　　　b．氯乙烷　　　　　　　c．乙醇
②下列化合物中，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是c．
a．CH3CHO 　　　  b．HCOOCH3　  c．CH3OH
③能鑒別和兩種物質(zhì)的試劑是a．
a．FeCl3溶液 　  b．金屬鈉 　  c．飽和NaHCO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．把主族元素X的最高價氧化物X2O 4.7g溶于95.3g水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.6%的溶液，Y與X位于同一族，12g Y的氫氧化物與400mL 0.75molL -1的鹽酸完全中和，Z與Y同周期，標準狀況下5.6L ZO2為16g．
（1）求X、Y、Z的相對原子質(zhì)量；
（2）寫出其元素符號．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是（　�。�
A．副族元素中沒有非金屬元素
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．除第1周期外，其他周期均有18種元素
D．7個橫行代表7個周期，18個縱行代表18個族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室將16.8g的鐵跟160mL的一定濃度的熱濃硝酸反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液的體積不變，溶液的c（H+）=1mol/L，生成的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）生成的NO2在標準狀況下的體積為4.48L．
（2）原濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為9.75mol/L．
（3）要使上述反應(yīng)生成的NO2和NO混合氣體在NaOH和30%雙氧水的混合溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，請計算至少需要30%雙氧水51克．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在100ml 12mol•L-1的濃HNO3中加入足量的鐵粉，最終產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積可能為（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）（　�。�
A．6.72 LB．8.98 LC．11.56 LD．13.44 L

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