11．常溫下用pH=3的某酸溶液分別與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性說法正確的是（　�。�
A．不可能顯堿性B．不可能顯中性
C．不可能顯酸性D．可能中性、堿性、酸性

分析 若酸為強(qiáng)酸，則和pH=11的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；
若酸為弱酸，則酸過量，得到的是過量和酸和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的混合溶液，根據(jù)電離大于水解來分析．

解答 解：pH=3的某酸溶液中，氫離子的濃度為10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中，氫氧根的濃度為10-3mol/L．
若酸為強(qiáng)酸，則pH=3的強(qiáng)酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液顯中性；
若酸為弱酸，則酸沒有完全電離，故酸過量，得到的溶液是過量和酸和生成的強(qiáng)堿弱酸鹽的混合溶液，由于酸的電離程度通常大于鹽的水解程度，故溶液顯酸性．
綜上分析可知，所得的溶液可能顯中性也可能顯酸性，但不能顯堿性，故選A．

點評 本題考查了酸堿混合后溶液的酸堿性的分析，應(yīng)注意根據(jù)酸的強(qiáng)弱來討論，難度不大，應(yīng)注意的是一般情況下，沒有特殊說明時，認(rèn)為酸的電離程度大于鹽的水解程度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：
Pb+PbO2+4HBF4$?_{放電}^{充電}$2Pb（BF4）2+2H2O；
Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是（　　）
A．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9 g時，溶液中有0.2 mol電子通過
C．放電時，正極區(qū)pH增大
D．充電時，Pb電極與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊迷噭㎞a、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團(tuán)是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E        d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體-NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根離子．醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位．因為第一次關(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處．這說明（　�。�
A．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．尿酸鈉溶液呈酸性D．尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．某液態(tài)有機(jī)物，它的蒸氣密度為3.31g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.7g該有機(jī)物完全燃燒后生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和4.5g水．
（1）該有機(jī)物的分子式為C4H10O．
（2）已知該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)放出H2，但不能發(fā)生催化氧化，其結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3COH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
A．
實驗室制取乙炔		B．
能證明非金屬性Cl＞C＞Si
C．
分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘		D．
洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應(yīng)的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護(hù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸物質(zhì)的量的
關(guān)系如圖所示，則該下列說法正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
C．A點對應(yīng)的沉淀物質(zhì)的量為0.2molD．bc段的反應(yīng)為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
相關(guān)信息
A所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
B原子核外電子有4種不同的運(yùn)動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質(zhì)相對分子質(zhì)量為720，分子構(gòu)型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質(zhì)分子中所含π鍵的數(shù)目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYa，它們有很強(qiáng)的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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