Question

【題目】下列關系的表述中,正確的是　(　　)

A. 0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)

B. 中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C. pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等

D. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A、根據(jù)電荷守恒可知0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c(OH－)，故A錯誤；B、因為CH3COOH為弱酸，pH和體積都相同的鹽酸和醋酸， CH3COOH的物質的量大于HCl的物質的量，所以中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，醋酸消耗NaOH的物質的量大于HCl消耗的NaOH，故B錯誤；C、pH＝3的鹽酸，水電離的c(H＋)=10-11molL1，pH＝3的FeCl3溶液，水電離的c(H＋)=10-3molL1，故C正確；D、因為HCO3的水解程度大于電離程度，所以0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()> c(H2CO3) > c()，故D錯誤。