【題目】下列各溶液中,Na+物質(zhì)的量濃度最大的是( 。

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

【答案】B

【解析】

A.4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液中,c(Na+)=0.5mol/L1=0.5mol/L;

B.1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中,c(Na+)=0.3mol/L2=0.6mol/L;

C、5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液中,c(Na+)=0.4mol/L1=0.4mol/L;

D、2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液中,c(Na+)=0.15mol/L3=0.45mol/L;

本題答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素,它們在周期表中的位置如圖所示,這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì),Q與Z可形成化合物QZ4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式是___________________________,電解液中H2SO4的濃度逐漸________________,當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接電解,則在A電極的電極反應(yīng)式是___________________, B電極的電極反應(yīng)式是____________________,電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將______________ (填“改變”或“不改變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)中氧化劑是___________,還原劑是_______________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組從甲苯出發(fā),按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。

已知:①化合物A、E、F互為同分異構(gòu)體。

請回答:

(1)下列說法不正確的是_____________

A.化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng),不發(fā)生還原反應(yīng) B.化合物D能發(fā)生水解反應(yīng)

C.化合物E能發(fā)生取代反應(yīng) D.化合物F能形成內(nèi)鹽

(2)B+C→D的化學(xué)方程式是____________________________________________。

(3)化合物G的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。

(4)寫出同時符合下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)筒式___________。

①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基,②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán),目苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

(5)為探索新的合成路線,采用苯和乙烯為原料制備化臺物F,請設(shè)計該合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bc、d兩點代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘積相等

C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b

DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”,是在人臉上重復(fù)畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)辛酸的敘述正確的是

A. 正辛酸分子中含有手性碳原子

B. 辛酸的羧酸類同分異構(gòu)體中,含有三個“-CH3”結(jié)構(gòu),且含有乙基支鏈的共有7種

C. 辛酸的同分異構(gòu)體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2,2,3--三甲基戊酸

D. 正辛酸常溫下呈液態(tài)而軟脂酸常溫下呈固態(tài),故二者不符合同一通式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[實驗化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________

2)裝置Y的作用是______________________________。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______

4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______。

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