Question

8．下列方程式的書寫正確的是（　　）

• A． 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e^-=Fe³⁺
• B． 已知電離平衡常數(shù)：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-_通電
• C． 工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D． NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解方程式：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

分析 A．負(fù)極鐵失去電子生成亞鐵離子；
B．次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子；
C．電解氫氧化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
D．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極失去電子被氧化，正確的反應(yīng)為：Fe-2e^-=Fe²⁺，故A錯誤；
B．由于酸性HClO＞HCO₃^-，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．工業(yè)上用電解法制備燒堿，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．