合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH4­(g)+ 2H2O­(g) CO2(g)+4H2­(g)
已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：
化學鍵
C—H
O—H
C=O
H—H
吸收熱量（kJ/mol）
414
464
803
436
試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是
B

試題分析：使用催化劑，使物質達到成為活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子數(shù)目，使化學反應速率加快，達到化學平衡所需的時間縮短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)經(jīng)過計算產(chǎn)物的總能量高于反應物的總能量，故選B。
點評：本題考查的是影響化學反應速率的因素，以催化劑為例，催化劑會加快化學反應的速率，縮短達到化學平衡所需的時間。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，生成物的總能量小于反應物總能量的是
A．碳酸鈣分解B．酸堿中和
C．焦碳在高溫下與水蒸氣反應D．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl（固體）的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                  　
A．由H原子形成1molH—H鍵要吸收熱量
B．化學變化中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關
C．酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱
D．鋅錳干電池中碳棒是負極，鋅片是正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   (    )
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．任何反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖中，表示正反應為放熱反應的是
      
A．                                   B．
      
C．                                   D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結論是
A．逆反應速率：a點小于點c
B．反應物濃度：a點小于點b
C．反應在c點時SO2的轉化率最大
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋅片與鹽酸的反應屬于(    )
A．吸熱反應B．放熱反應
C．既是吸熱反應又是放熱反應D．都不是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（1）H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( g )     ΔH1 =" a" kJ/mol
（2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g )        ΔH2 =" b" kJ/mol
（3） H2( g )＋O2 ( g ) ＝ H2O ( l )     ΔH3 =" c" kJ/mol
（4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l )        ΔH4 =" d" kJ/mol
則a、b、c、d的關系正確的是（   ）。
A．c<a<0B．b>d>0C．2a=b< 0D．2c=d>0

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