Question

17．某化學(xué)課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成實(shí)驗(yàn)儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號(hào)）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，裝置③的作用是吸收剩余Cl₂．
（4）裝置②中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
（5）向反應(yīng)后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去，反應(yīng)的方程式是I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，首先制備氯氣，再把氯氣通過NaBr溶液和KI-淀粉溶液，最后通過尾氣處理裝置；
（2）裝置④燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水；
（3）裝置①中氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘；氫氧化鈉溶液用于吸收多余的氯氣；
（4）裝置②中氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴；
（5）在碘溶液中加NaOH溶液會(huì)生成NaI和NaIO．

解答 解：（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，裝置④燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，再把氯氣通過NaBr溶液，與溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，氯氣再通過KI-淀粉溶液生成單質(zhì)碘，最后通過盛有氫氧化鈉溶液的裝置吸收多余的氯氣，所以各儀器的正確連接順序?yàn)間-c-d-a-b-e；
故答案為：c、d、a、b、e；
（2）裝置④燒瓶中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置①中氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘使淀粉溶液變藍(lán)色；氯氣屬于有毒氣體會(huì)污染環(huán)境，所以要用氫氧化鈉溶液用于吸收多余的氯氣；
故答案為：溶液變藍(lán)色；吸收剩余Cl₂；
（4）裝置②中氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)溴，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
（5）反應(yīng)后的①溶液為單質(zhì)碘的溶液，在碘溶液中加NaOH溶液會(huì)生成NaI和NaIO，其反應(yīng)方程式為：I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O，所以溶液藍(lán)色會(huì)褪去；
故答案為：藍(lán)色褪去；I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，熟悉氯氣的制取原理及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>