9．蛋白質的元素組成比油脂多了下列哪種元素（　　）
A．氫B．氮C．氧D．硅

分析 油脂是高級脂肪酸的甘油酯；而蛋白質是多種氨基酸的脫水縮合物，故據(jù)此分析元素組成．

解答 解：油脂是高級脂肪酸的甘油酯，故組成元素有C、H、O；而蛋白質是多種氨基酸的脫水縮合物，故組成元素有C、H、O、N，有的還含有S和P等，故蛋白質的元素組成一定比油脂多了N元素，故選B．

點評 本題考查了蛋白質和油脂的元素組成，根據(jù)油脂和蛋白質的結構來分析，難度不大，注意基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉化為生成物時放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結晶或顆粒．已知Ca02在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應用于環(huán)境保護、農業(yè)、食品、冶金、化工等多個領域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計算產率．完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產生白色沉淀，如果產生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質量為2.63g，產率為71.66%．（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準溶液滴定到終點．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外小組為了探究鹵素單質及化合物的性質，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產生的現(xiàn)象是藍色褪去，反應的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于弱電解質的是（　　）
A．醋酸B．氨C．碳酸氫鈉D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序數(shù)為m，則下面表示A的原子序數(shù)的正確的算式個數(shù)為（　�。�
①m+6�、趍+4�、踡-4�、躮-2�、輒+8�、辪+14　⑦m-12．
A．4B．5C．6D．7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．過氧化鈣能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．其工業(yè)制備的主要流程如下：

（1）攪拌的目的是加快反應速率．流程②中沒有采用加熱措施的可能原因是減少H2O2分解、防止氨氣大量逸出．流程②的化學反應方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O═CaO2•nH2O↓+2NH4Cl．
（2）整個流程中，除水外還可以循環(huán)使用的物質是NH4Cl．
（3）檢驗CaO2•nH2O是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產生，說明洗滌干凈．

（4）取上述制得的CaO2•nH2O晶體進行熱重分析，其熱分解時晶體的質量隨溫度變化的曲線如圖．請通過計算給出過氧化鈣晶體（CaO2•nH2O）的化學式（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C．常溫常壓下，1 mol CH4中含有的氫原子數(shù)為4NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA個Na+、0.1NA個H+和0.1NA個SO42-

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