Question

4．在相同溫度下，0.01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1的鹽酸相比，下列說法正確的是（　　）

• A． 由水電離出的[H⁺]相等
• B． 由水電離出的[H⁺]都是1.0×10^-12 mol•L^-1
• C． 由水電離出的[OH^-]都是0.01 mol•L^-1
• D． 兩者都促進(jìn)了水的電離

Answer 1

分析 水的電離方程式為：H₂0=H⁺+OH^-，加入酸或堿后，增大氫離子或氫氧根離子濃度導(dǎo)致水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即抑制水的電離，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計(jì)算水電離出離子的濃度．

解答 解：A、溫度一定，溶液中存在離子積常數(shù)，0.01mol/L NaOH溶液中水電離出的c（H⁺）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，0.01mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）相等，故A正確；
B、溫度不一定是常溫下，離子積常數(shù)不一定是10^-14，計(jì)算出的水電離出的c（H⁺）不一定是1.0×10^-12 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相同，溫度不知，水電離出的c（H⁺）_水=c（OH^-）_水=$\frac{{K}_{W}}{0.01}$mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、酸、堿均抑制水的電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響水電離的因素，根據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算就可分析解答本題，難度不大．