Question

9．常溫下，下列四種溶液：①1mol•L^-1的鹽酸�、�0.1mol•L^-1的鹽酸�、�0.01mol•L^-1的NaOH溶液�、�0.001mol•L^-1的NaOH溶液．四種溶液中，由水電離生成的[H⁺]之比為（　�。�

• A． 1：10：100：1 000
• B． 0：1：12：11
• C． 14：13：12：11
• D． 14：13：2：1

Answer 1

分析 電離平衡為H₂O?H⁺+OH^-，在水中加入酸或者堿溶液，導(dǎo)致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，結(jié)合Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算該題．

解答 解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①1mol•L^-1的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為$\frac{1×1{0}^{-14}}{1}$mol/L=1×10^-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=1×10^-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=1×10^-12mol/L；
④0.001mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比①：②：③：④=1×10^-14mol/L：1×10^-13mol/L：1×10^-12mol/L：1×10^-11mol/L=1：10：100：1000，故選A．

點評 本題考查了水的電離以及pH的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．