中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
B. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
考點(diǎn): 無(wú)機(jī)物的推斷.
專題: 推斷題.
分析: A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe(OH)2,X為NaOH,C為Fe2+,B為Fe3+,A為Cl2,E為Fe;
B.A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉;
C.A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸;
D.若D是一種強(qiáng)酸,如為硝酸,則A為氮?dú)饣虬睔,B為NO,C為NO2,E為O2,X為H2O.
解答: 解:A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe(OH)2,X為NaOH,C為Fe2+,B為Fe3+,A為Cl2,E為Fe,才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na、氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng),故B正確;
C.A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;
D.若D是一種強(qiáng)酸,如為硝酸,則A為氮?dú)饣虬睔,B為NO,C為NO2,E為O2,X為H2O,稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO,濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng): 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì),題目難度較大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是( 。
A. H2S和Na2O2 B. H2O2和CaF2 C. NH3和N2 D. HNO3和HClO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是( 。
| A. | 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| B. | 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| C. | 煤燃燒時(shí),化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 |
| D. | 白熾燈工作時(shí),電能全部轉(zhuǎn)化為光能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列各選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一個(gè)離子方程式表示的是( 。
選項(xiàng) Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液與過(guò)量NaHCO3溶液混合
B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 過(guò)量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合 Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是( 。
編號(hào) ① ② ③ ④
氣體M H2S H2 NH3 NO
氣體N SO2 Cl2 HCl O2
A. ①②③④ B. ①④③② C. ②④①③ D. ④①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 給試管中的銅與濃硫酸加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì),此白色固體為硫酸銅,黑色固體為氧化銅
B. 濃硝酸在光照條件下變黃,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定,生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C. 相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng),生成溶液分別為綠色和藍(lán)色,是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
D. 將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、、、、Cl﹣、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行迂續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:
根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是 ,不能確定是否含有的離子是,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是 + .
(2)沉淀G的化學(xué)式為 .
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A.
步驟②生成沉淀I.
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是. .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3.求:
(1)該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量;
(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度;
(3)取出20.0mL該溶液,配成濃度為1.00mol/L的稀溶液,則稀釋后溶液的體積是多少毫升?
(計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有下列三個(gè)反應(yīng):①Cl2+FeI2═FeCl2+I2、2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O.下列說(shuō)法正確的是( )
| A. | ①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2 |
| B. | 根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3 |
| C. | 可以推理得到Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2 |
| D. | 在反應(yīng)③中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化 |
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