Question

6．（1）已知草酸（H₂C₂O₄）分解的化學方程式為：H₂C₂O₄ $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO₂↑+H₂O，圖2裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是④（填序號）

（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（假定鐵銹中只有Fe₂O₃•nH₂O和Fe兩種成份），利用草酸分解產(chǎn)生的CO和鐵銹反應，實驗裝置如圖2所示．
①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是濃NaOH溶液、濃硫酸．
②在點燃C處酒精燈之前，應先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸
③準確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應后冷卻、稱量（假設每步均完全反應），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n=2．
④在本實驗中，下列情況會使測定結果n偏大的是b（填字母）
a．缺少裝置A         b．缺少裝置B         c．反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃•nH₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，固液反應且需要加熱的裝置；
（2）①根據(jù)實驗目的及二氧化碳的性質(zhì)分析，得到一氧化碳需要氫氧化鈉吸收二氧化碳，濃硫酸吸收水蒸氣；
②根據(jù)空氣的成分及實驗要求分析，通入混合氣體一段時間，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸；
③結合方程式，根據(jù)固體減少的質(zhì)量與濃硫酸增重的質(zhì)量列關系式計算n值，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水；
④根據(jù)各裝置的作用是否對測定結果n有影響分析判斷．

解答 解：（1）該反應的反應物是液體，反應條件是加熱，應選擇固液反應且需要加熱的裝置，所以選④，
故答案為：④；
（2）①為得到干燥、純凈的CO氣，應先除去混合氣體中的二氧化碳，用氫氧化鈉吸收即可；混合氣體通入氫氧化鈉溶液時會帶走水蒸氣，為除去水蒸氣，選用濃硫酸洗氣，
故答案為：濃NaOH溶液；濃硫酸；
②為防止空氣對反應的影響，應先除去各裝置中的空氣，所以要通入混合氣體一段時間，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸，
故答案為：排除裝置中的空氣，防止CO中混有空氣而在加熱時發(fā)生爆炸；
③由題意知，固體質(zhì)量減少的量為水和氧的量，濃硫酸吸收的量為水，反應方程式為：
Fe₂O₃．nH₂O+3CO=Fe+3CO₂+nH₂O 質(zhì)量減少的量為
                       18ng （18n+48）g
                       1.44g  20.00g-16.64g
所以1.44g×（18n+48）g=18ng×（ 20.00g-16.64g）
解得n=2，
故答案為：2；
④a、缺少洗氣瓶A，對D裝置吸收鐵銹分解生成的水蒸氣的質(zhì)量無影響，測定結果n不變，故a錯誤；
b、缺少洗氣瓶B會導致裝置D增重的質(zhì)量偏大，所以測定結果n偏大，故b正確；
c、反應后固體是鐵和少量Fe₂O₃•nH₂O，固體減少的質(zhì)量偏小，導致所測n值偏小，故c錯誤；
故答案為：b．

點評 本題考查了化學實驗原理分析、反應裝置的選擇等知識點，難度不大，注意根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選擇反應裝置，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵．