2．下列說法中正確的是（　�。�
A．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C．NO3-和CO32-是等電子體，均為平面正三角形結構
D．金屬晶體與熔融態(tài)的離子晶體導電都是物理變化

分析 A．P4的鍵角為60°；
B．氫鍵決定物理性質，與穩(wěn)定性無關；
C．NO3-和CO32-含有的電子數(shù)都為32，分子中N、C都形成3個δ鍵；
D．離子晶體導電為電解過程．

解答 解：A．CH4鍵角為109o28ˊP4的鍵角為60°，都是正四面體分子，故A錯誤；
B．水對的穩(wěn)定性與共價鍵有關，氫鍵決定物理性質，與穩(wěn)定性無關，故B錯誤；
C．NO3-和CO32-含有的電子數(shù)都為32，分子中N、C都形成3個δ鍵，則都為平面正三角形結構，故C正確；
D．金屬導電為物理過程，但離子晶體導電為電解過程，為化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考會從化學鍵、等電子體以及離子的構型等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握相關基礎知識的學習，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對下列實驗裝置設計和敘述正確的是（　　）
ABCD
液體分層，
下層呈無色		判斷非金屬性：
Cl＞C＞Si		燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解探究接觸面積對反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽
B．若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-═H2O+CO32-，則E一定能還原CuO
C．若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取15.36 g CuSO4，加入1000 mL水
B．稱取24.0 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液
C．稱取16.0 g CuSO4，加入1000 mL水
D．稱取25 g CuSO4•5H2O，配成1000 mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”．工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如圖1：

已知：V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和（VO2）2SO4均為易溶物
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是增大固液接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
（3）步驟③的變化過程可簡化為（HA表示有機萃取劑）：VOSO4 （水層）+2HA（有機層）?VOA2（有機層）+H2SO4（水層）
步驟③的操作名稱為萃取、分液
步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸使平衡向左移動，使VOSO4進入水層
（4）V2O5可用金屬（如Ca、Al）熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3
（5）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖，電池放電時，左槽溶液由黃色變?yōu)樗{色，寫出其電極反應VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鉛蓄電池是機動車上常用的化學電源，其兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為硫酸，工作時反應為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列結論正確的是（　　）
A．Pb為正極被氧化B．PbO2為負極被氧化Pb
C．電解質溶液濃度不斷減小D．溶液的PH不斷減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．用食醋除去熱水瓶中的水垢
B．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
C．向Al2（SO4）3溶液中加過量NaOH溶液，制Al（OH）3
D．向稀H2SO4催化水解后的麥芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2懸濁液，檢驗水解產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加徳羅常數(shù)的値，下列說法正確的是（　　）
A．0．lmol的Na2O2含陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．32g硫與足量金屬銅反應轉移電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數(shù)為2NA
D．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　�。�
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至過量
B．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D．向Na[Al（OH）4]溶液中滴加鹽酸至過量

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