11．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的値，下列說法正確的是（　�。�
A．0．lmol的Na2O2含陰陽離子總數(shù)為0.4NA
B．32g硫與足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后其原子總數(shù)為2NA
D．1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個H+

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成；
B、求出硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硫和銅反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中滿足原子個數(shù)守恒；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.1mol過氧化鈉中含陰陽離子共0.3NA個，故A錯誤；
B、32g硫的物質(zhì)的量為1mol，而硫和銅反應(yīng)后變?yōu)?2價，故1mol硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；
C、NO和氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)過程中滿足原子個數(shù)守恒，標況下11.2LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量均為0.5mol，而NO和氧氣均為雙原子分子，故均含1mol原子，混合后原子總數(shù)不變，即原子總數(shù)為2NA個，故C正確；
D、pH=1的硫酸溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個數(shù)為0.1NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

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20．下列化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
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