【題目】探究無機(jī)鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

（1）X 的化學(xué)式是__________。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途廣泛，請(qǐng)列舉一例：__________。

【答案】 Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 優(yōu)良的阻燃劑等

【解析】無機(jī)鹽X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2，物質(zhì)的量＝1.8g÷60g/mol＝0.03mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機(jī)鹽中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0.03mol，若為硅酸根離子其質(zhì)量＝0.03mol×76g/mol＝2.28g，金屬質(zhì)量＝4.20g-2.28g＝1.92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀則判斷為Mg（OH）2，金屬離子物質(zhì)的量＝0.06mol，質(zhì)量為0.06mol×24g/mol＝1.44g，不符合，則為原硅酸根，物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量＝0.03mol×92g/mol＝2.76g，金屬質(zhì)量4.20g-2.76g＝1.44g，物質(zhì)的量＝1.44g÷24g/mol＝0.06mol，得到X為Mg2SiO4，則

（1）X的化學(xué)式為，Mg2SiO4；（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2＋2OH-＝SiO32-+H2O；（3）氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應(yīng)生成另一種高聚物C。

已知：（1）．

（2）

（3）

（4）C的結(jié)構(gòu)中不含有甲基

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，B的分子式______。

反應(yīng)的反應(yīng)類型______。

寫出反應(yīng)化學(xué)方程式______。

某烴S是的同分異構(gòu)體，分子中沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的其中兩種______。

理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是

A. 濃H2SO4B. NaOH溶液C. NaCl溶液D. Ca(OH)2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓

B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

C.往 NH4HCO3 溶液中加過量的 NaOH 溶液并加熱：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O

D.向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol · L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 mol · L-1CH3COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A. 點(diǎn)①時(shí)：c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)

B. 點(diǎn)③時(shí)：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)

C. 點(diǎn)④時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時(shí)，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA 個(gè) P4 與 NA 個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鎂渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]為原料制取六水合氯化鎂(MgCl2·6H2O)，具體的工藝流程如圖：

已知：①濾液2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClx·mH2O]，當(dāng)x=1，m=0時(shí)，堿式氯化鎂為Mg(OH)Cl。

②相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室煅燒樣品的實(shí)驗(yàn)儀器為__。

（2）濾渣2的主要成分是__。

（3）通過調(diào)節(jié)濾液2的pH來獲取Mg(OH)2沉淀，則溶液pH的范圍為___。

（4）向溶液A中先加入___(填化學(xué)式)酸化，然后___、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到MgCl2·6H2O，取少量低溫干燥得到的MgCl2·6H2O晶體溶于水后發(fā)現(xiàn)溶液呈堿性，則含有的雜質(zhì)是__從操作上分析引入雜質(zhì)的原因是__。

（5）熱重分析法是程序控制溫度下測(cè)最物質(zhì)的質(zhì)量與溫度關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)。MgCl2·6H2O的熱重曲線如圖。已知：MgCl2·6H2O在空氣中受熱脫水時(shí)，不產(chǎn)生無水氯化鎂。

①試確定200℃時(shí)固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式：___。

②溫度升至554℃時(shí)分解得到的主要產(chǎn)物為白色固體和一種酸性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列問題：

(1)配制480mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。

實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g

應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

____________

____________

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)____________。

A.用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解

C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1 cm～2 cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容________；若定容時(shí)俯視刻度線__________。

(4)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？

加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

B. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖

D. CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

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