Question

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.25℃時，pH＝3 的 FeCl3 溶液中 H+的數(shù)目為 0.001NA

B.甲醛(HCHO)和乙酸的混合物 3.0 g，含有的原子數(shù)為 0.4NA

C.0.1 mol SO2 與 1 mol O2 充分反應，轉移的電子數(shù)為 0.2NA

D.已知白磷(P4)為正四面體結構，NA 個 P4 與 NA 個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為 1∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．沒有告訴溶液的體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目，故A錯誤；

B．甲醛HCHO和乙酸的最簡式均為CH2O，故3.0g混合物中含有的“CH2O”原子團的物質的量為n==0.1mol，含有的原子數(shù)為0.4NA，故B正確；

C．0.1 mol SO2與0.1mol O2的反應為可逆反應，生成的三氧化硫物質的量小于0.1mol，轉移的電子數(shù)小于0.2NA，故C錯誤；

D．1mol白磷分子中含有6個共價鍵，1mol甲烷中含4mol共價鍵，共價鍵數(shù)目之比為3∶2，故D錯誤；

故選B。