下列離子方程式正確的是( 。
| A. | 將固體CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O |
| B. | 鹽酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
| C. | Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
| D. | 銅片加入稀鹽酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
考點:
離子方程式的書寫.
專題:
離子反應專題.
分析:
A.氧化銅與稀硫酸反應生成可溶性的硫酸銅和水;
B.碳酸不穩(wěn)定,應該寫成二氧化碳和水的形式;
C.該離子方程式漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應;
D.銅與稀鹽酸不發(fā)生反應,無法寫出離子方程式.
解答:
解:A.將固體CuO加入稀H2SO4中,氧化銅需要保留化學式,反應的離子方程式為:CuO+2H+=Cu2++H2O,故A正確;
B.鹽酸滴加在石灰石上,反應生成氯化鈣、二氧化碳和水,正確的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故B錯誤;
C.Ba(OH)2溶液與稀硫酸混合,二者反應生成硫酸鋇和水,正確的離子方程式為:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O,故C錯誤;
D.銅片加入稀鹽酸,二者不發(fā)生反應,無法寫出反應的離子方程式,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查了離子方程式的正誤判斷,該題是高考中的高頻題,難度中等,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應能否發(fā)生,檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等.
科目:高中化學 來源: 題型:
設阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是()
A. 1.8g NH4+含有的電子數(shù)為NA
B. 1mol Cl2與足量Fe反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 46g的NO2與46g的N2O4含有的原子數(shù)不同
D. 標準狀況下11.2L苯完全燃燒產(chǎn)生二氧化碳分子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是形成化合物最多的元素,且X常見化合價為+1和﹣1,Y原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z與X處于同一主族,W的原子序數(shù)是Y的2倍.下列敘述不正確的是()
A. 原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B. 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
C. 化合物Z2Y2與X2Y反應時,Z2Y2既是氧化劑又是還原劑
D. 由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物其水溶液一定顯酸性
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科目:高中化學 來源: 題型:
某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害.若向污水中撒入鐵粉且反應后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是( 。
| A. | Fe2+、Cu2+ | B. | Cu2+、H+ | C. | Zn2+、Fe2+ | D. | Zn2+、H+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是( )
| A. | 氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸 |
| B. | BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液 |
| C. | Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液 |
| D. | 石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液 ②干冰(固態(tài)的二氧化碳) ③醋酸 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3,其中屬于電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 ;能導電的是 .
(2)鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料.由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的Fe3+,這個變色的過程中的Fe2+被 (填“氧化”或“還原”).若在榨汁的時候加入適量的維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生,這說明維生素C具有 .
A、氧化性 B、堿性 C、酸性 D、還原性.
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作正確的是()
A. 硫酸鈉中含有少量碳酸鈉,加入鹽酸除去碳酸鈉雜質(zhì)
B. 萃取時,將酒精和碘化鉀溶液放入分液漏斗中靜置分層
C. 用分液漏斗分離互不相容的兩種液體時,先放出下層液體,然后再放出上層液體
D. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知化學反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是()
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱△H=+(a﹣b)kJ•mol﹣1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B鍵,放出a kJ能量
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