15．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．
除去乙醇中的乙酸		B．
   形成原電池
C．
    制取乙酸乙酯		D． 
      石油的蒸餾

分析 A．乙醇和乙酸互溶；
B．酒精是非電解質；
C．制取乙酸乙酯時用酒精燈外焰加熱；
D．石油蒸餾時，溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，且冷凝管中水流方向為下進上出．

解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，所以不能采用分液方法分離，乙酸可以和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉和水，將乙醇和乙酸鈉的水溶液的可以采用蒸餾法分離，故A錯誤；
B．酒精是非電解質，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．加熱時應該應酒精燈外焰而不是焰心，故C錯誤；
D．石油蒸餾時，溫度計水銀球位于燒瓶支管口處，且冷凝管中水流方向為下進上出，所以符合實驗操作規(guī)范，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的分離和提純、原電池原理、基本操作等知識點，從基本操作規(guī)范性及物質性質、原電池構成條件來解答即可，注意D中冷凝管內水流方向，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系或溶液的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（SO32-）-c（H2SO3）
B．1L 0.1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
D．向0.01mol/L的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO42-）＞c（Na+）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.1000mol•L-1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為23.80mL；
（2）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol•L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.11
225.001.5631.30
325.000.2226.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044mol•L-1（小數(shù)點后保留四位）；
（3）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．指定條件下，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫下，28g C2H4中含有的極性共價鍵數(shù)為6NA
B．在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．濃度均為0.1 mol•L-1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：陰離子的總濃度前者小于后者
D．常溫下，濃度分別為0.1 mol•L-1和0.01 mol•L-1的CH3COOH溶液中：CH3COO-離子濃度前者是后者的10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溶液中的化學反應大多是離子反應．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應方向移動，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知，A是常見的金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D．D、F是氣體單質，D在F中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）
（1）寫出下列物質化學試：AFeCFeCl2．
（2）A所對應的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；反應②（在水溶液中進行）的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）E溶液中各離子濃度，由大到小的順序為c（Cl-）＞c（Fe3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若要將E的溶液進行蒸發(fā)結晶得到E的無水晶體，需向其中不斷補充鹽酸，其目的是抑制FeCl3水解．
（5）向0.10mol•L-1E溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有沉淀生成，當溶液的pH=5時，溶液中金屬離子濃度=4.0×10-11mol•L-1（已知該沉淀Ksp=4.0×10-38）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．16mL由NO與NH3組成的混合氣體在催化劑作用下于400℃左右可發(fā)生反應：6NO+4NH3?5N2+6H2O（g），達到平衡時在相同條件下氣體體積變?yōu)?7.5mL，則原混合氣體中NO與NH3的物質的量之比有四種情況：①5：3；②3：2；③4：3；④9：7．其中正確的是（　�。�
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，當其他條件不變時，只改變一個條件，不能加快化學反應速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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