20．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：
H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++H++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO

分析 A．燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物；
B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
C．亞硫酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．次氯酸根具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二價鐵離子．

解答 解：A．氫氣燃燒生成液態(tài)水最穩(wěn)定，而H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-285.8 kJ•mol-1中生成的氣態(tài)水，故A錯誤；
B．用足量KMnO4溶液吸收SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+，故B正確；
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱，離子方程式：NH4++HSO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+SO32-，故C錯誤；
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+4H++Cl-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意燃燒熱的概念及熱化學(xué)方程式書寫注意問題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，對下列生活中的現(xiàn)象的解釋不正確的是（　　）
A．“地溝油”危害健康，是因為脂肪酸油脂中的碳碳雙鍵被破壞，不利健康
B．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用作水果保鮮制是因為高錳酸鉀溶液可吸收水果釋放的乙烯
C．廢舊電池必須回收利用，是因為電池中的重金屬等會嚴(yán)重污染土壤和水體
D．食品包裝袋、食物保鮮膜通常用聚乙烯樹脂，是因為聚乙烯樹脂是無毒的高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-16QKJ•mol-1
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（3）圖1裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，乙燒杯中石墨電極附近pH值的變化為變�。ㄟx填“變大”、“變小”、“不變”）．通電一段時間后（溶液中還有CuSO4），若要使乙燒杯中電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入AC （填序號）．
A．CuO   B．Cu（OH）2    C．CuCO3  D．Cu2（OH）2CO3
（4）圖2是用于筆記本電腦的甲醇（CH3OH）燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為500mL 2mol/LH2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的 質(zhì)量之差為12g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知AgCl的溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），下列說法不正確的是（　�。�
A．除去溶液中Ag+加鹽酸鹽比硫酸鹽好
B．加入H20，溶解平衡不移動
C．用NaCl溶液代替蒸餾水洗滌AgCl，可以減少沉淀損失
D．反應(yīng)2AgCl+Na2S═Ag2S+2NaCl  說明溶解度：AgCl＞Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去乙醇中的乙酸B．
   形成原電池C．
    制取乙酸乙酯D． 
      石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
B．分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其1支加入少量MnO2，可以研究催化劑對H2O2分解速率的影響
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞HBr＞HI
D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗，拔掉分液漏斗上口玻璃塞，打開F，將A逐滴加入至B中．
（1）若A是實驗室的一種常用燃料，B是生石灰，C中放有CuO，當(dāng)C中黑色固體大部分變紅時，關(guān)閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的眼鏡，則：
①B中生石灰的作用是吸收乙醇中含有的水分，防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)管；
②請寫出反應(yīng)管C中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式C2H5OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O；
③試管E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
④儀器D在此實驗中的作用是防止倒吸．
（2）若B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C中物質(zhì)不變，A是一種含有醛基的飽和一元羧酸，該物質(zhì)和濃硫酸在加熱條件下能生成兩種物質(zhì)，一種在常溫下為液態(tài)物質(zhì)，另一種為氣體產(chǎn)物，能使C中CuO固體逐漸變紅，同時可觀察到試管中溶液變渾濁，則：
①A在濃硫酸作用下的化學(xué)方程式HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H2O；
②試管中溶液邊渾濁的原因是二氧化碳與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，苯酚微溶于水；
③然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管中的現(xiàn)象是溶液由渾濁變澄清．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大，其中只有W為第四周期元素．X與Y基態(tài)原子的成對電子數(shù)之比為2：3，未成對電子數(shù)之比為1：1，Z是元素周期表中s區(qū)元素，但有未成對電子，R的氫化物的沸點比其上周期同族元素氫化物的沸點低，W為金屬元素，Y與W形成的某種化合物與R的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取R的氣態(tài)單質(zhì)，回答下列問題：
（1）與Y同族的短周期元素的基態(tài)原子核外有2個未成對電子，R的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）Y2-、Z+、R-離子半徑由小到大的順序是Na+＜O2-＜Cl-（用離子符號表示）；X，Y，Z第一電離能由大到小的順序為O＞C＞Na用元素符號表示）．
（3）RY3-離子的空間構(gòu)型是三角錐形；XY2為非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）含WY4-的溶液與R的氫化物的濃度反應(yīng)時也能制取R的氣態(tài)單質(zhì)，溶液中還有W2+生成，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5C12↑+8H2O．
（5）化合物Z2Y的晶胞如圖，其中Y離子的配位數(shù)為8，以相距一個Y離子最近的所有Z離子為頂點構(gòu)成的幾何體為立方體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．10g D2O中含有的電子數(shù)為5 NA
B．1mol C3H8分子中共價鍵總數(shù)為10 NA
C．92g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3 NA
D．65gZn全部溶解在一定濃度的硝酸溶液中，有NO生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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