14．有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Cu2+、Ba2+、Ag+、Na+中的一種，陰離子分別是CO32-、NO3-、SO42-、Cl-中的一種．
①各取少量分別加入四支試管中，用蒸餾水溶解，C鹽溶液呈藍色，其他鹽溶液無色；
②向四種溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液中產(chǎn)生沉淀，D鹽溶液中逸出無色無氣味氣體．寫出A、B的化學式：ABaCl2，BAgNO3．

分析 A、B、C、D四種可溶性鹽，由復分解反應的條件離子之間不能結(jié)合生成沉淀可知，其中一種物質(zhì)為AgNO3，一種物質(zhì)為BaCl2，一種物質(zhì)為Na2CO3，一種為CuSO4，只有C溶液呈藍色，則C中含Cu2+，則C為CuSO4，又四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-，以此解答．

解答 解：A、B、C、D四種可溶性鹽，由復分解反應的條件離子之間不能結(jié)合生成沉淀可知，其中一種物質(zhì)為AgNO3，一種物質(zhì)為BaCl2，一種物質(zhì)為Na2CO3，一種為CuSO4，只有C溶液呈藍色，則C中含Cu2+，則C為CuSO4，又四種溶液分別加入鹽酸，B溶液出現(xiàn)沉淀，D溶液中有氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-，則B為AgNO3，D為Na2CO3，則剩余一種物質(zhì)A為BaCl2，
故答案為：BaCl2；AgNO3．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握復分解反應的條件及離子之間的反應推斷物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子反應的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應得到的產(chǎn)物一定是純凈物的是（　　）
A．Mg在空氣中燃燒
B．鐵絲在Cl2中燃燒
C．足量銅與濃硝酸充分反應得到的氣體
D．足量的鋅粒與濃硫酸反應得到的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．危險化學品危害人類健康，應禁止生產(chǎn)
B．金屬鈉可以保存在石蠟油中，并貼上標志
C．可以用大量水撲滅爆炸引發(fā)的大火
D．硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉均屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應，生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）
A．乙酸乙酯B．甲烷C．乙酸D．植物油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下在下列條件時，能大量共存的微粒組是（　�。�
  化學式電離常熟（25）
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是：△H1+△H2=△H3．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
則該反應的正反應方向是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為 ）可以發(fā)生的反應是（　�。�
A．氧化反應B．加成反應
C．能與酸性重鉻酸鉀反應D．加聚反應
E．能使溴水褪色   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列電離方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2=Cu2++2 OH-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．HF=H++F-D．H3PO43?3H++PO43-

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