Question

19．常溫下在下列條件時，能大量共存的微粒組是（　�。�

化學式	電離常熟（25）
CH3COOH	K1=1.7×10-5
HClO	K1=3.0×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

• A． 如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO₃^-、ClO^-、CO₃^2-
• B． c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、S₂O₃^2-
• C． 能與Al反應生成H₂的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、I^-
• D． pH=3的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

Answer 1

分析 A．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO₃^-；
B．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性；
C．與Al反應生成H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液；
D．中性溶液中不能存在水解顯堿性的離子．

解答 解：A．由表中的數(shù)據(jù)可知，酸性HClO＞HCO₃^-所以HClO和CO₃^2-二者發(fā)生強酸制取弱酸的反應，不能共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．與Al反應生成H₂的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能存在NH₄⁺，酸溶液中NO₃^-、I^-（或Al）發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故C錯誤；
D．CO₃^2-、AlO₂^-均水解顯堿性，與中性溶液不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，選項BD為解答的關鍵，注意選項B中表格數(shù)據(jù)的應用，題目難度不大．