【題目】某含氧有機化合物可以作為無鉛汽油的抗爆震劑,其相對分子質量為88.0,含C的質量分數(shù)為0.682,含H的質量分數(shù)為0.136,其余為O。

（1）試確定該化合物的分子式______。（寫出計算過程）

（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基。請寫出其結構簡式______。

【答案】 C5H12O

【解析】根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)計算原子個數(shù)比值，求出最簡式，根據(jù)相對分子質量計算出該有機物的化學式，根據(jù)結構特點書寫結構簡式。

（1）N（C）：N（H）：N（O）=：：=5：12：1，即該有機化合物的最簡式為C5H12O，設其組成為（C5H12O）n，則（5×12+12×1+16）n=88.0，解得n=1，有機物的分子式為C5H12O；（2）由于分子中有4個甲基，故其結構簡式為。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，1 mol化學鍵斷裂形成氣態(tài)原子所需要的能量用 表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )

共價鍵

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E (kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 1 mol H2和1 mol F2完全反應時，釋放25 kJ能量

B. 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H-F鍵

C. 1 mol H2轉化為H原子時，吸收436 kJ能量

D. 432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵素的說法正確的是

A. “加碘食鹽”中的“碘”是指I2 B. 液溴有強揮發(fā)性，保存時應加少量水液封

C. F2可以從NaCl水溶液中置換出Cl2 D. 鹵化氫都易溶于水，其水溶液都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B. Al溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑

C. Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4＋28H+＋NO3-＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O

D. 向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍。阿托酸乙酯的一種合成路線如下圖所示：

請回答下列問題：

（1）A的命名____________ E的分子式為_________F的結構簡式_________ ①的反應類型_______

（2）在反應①②③④⑤⑥⑦⑧中，屬于取代反應的有_____________；

（3）反應③的方程式_________________________________________。

（4）有關阿托酸乙酯的說法正確的是 （_______）

A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色

B．1mol阿托酸乙酯最多能與4molH2加成

C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、水解等反應

D．分子式為C11H13O2

（5）D的同分異構體有多種，符合含有苯環(huán)且能與碳酸氫鈉反應放出氣體的同分異構體有_________種（不包含D）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. MgCO3MgCl2(aq)Mg

B. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

D. SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于新制的氨水、氯水的描述不正確的是

A. “兩水”都能與SO2反應 B. “兩水”中都存在可逆反應

C. “兩水”都有刺激性氣 味 D. “兩水”都是混合物，溶液中所含有粒子種類的數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2)/ mol

0

0.60

1.20

20

0.20

30

0.40

下列說法正確的是

A. 反應在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(CH3OH)= 0.15 mol·L-1，則反應的ΔH<0

C. 保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v(正)> v(逆)

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于1/3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應，產(chǎn)生1.12LNO(標準狀況)，反應結束后，向反應后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH 溶液的體積關系如下圖所示。

回答下列問題:

（1）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式_____________________________________________。

（2）銅與稀硝酸反應中被還原HNO3的物質的量為________mol。

（3）銅與稀硝酸反應后的溶液中，H+的物質的量濃度為________mol/L(反應前后溶液體積變化忽略不計)。

（4）稀硝酸的物質的量濃度c=______mol/L。

（5）將銅與稀硝酸反應生成的NO通入NaOH 溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉化為NaNO3，反應的化學方程式是______________________________________。

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