Question

18．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO₂為弱電解質(zhì)的是（　　）
①常溫下，NaNO₂溶液的pH＞7　
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗　
③HNO₂不能與NaCl反應(yīng)　
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO₂和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大　
⑧HNO₂溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^-）增大．

• A． ①②⑥⑦⑧
• B． ①③⑤⑦
• C． ①③④⑥⑧
• D． ①④⑤⑥⑦

Answer 1

分析 只有部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，只要能說(shuō)明亞硝酸部分電離，就能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①常溫時(shí)NaNO₂溶液的pH大于7，說(shuō)明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硝酸根離子水解而使其溶液呈堿性，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確； 
②用HNO₂溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明溶液中離子濃度較低，但不能水解亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③HNO₂與NaCl不能反應(yīng)，說(shuō)明二者混合不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；         
④常溫下0.1mol•L^-1的HNO₂溶液pH=2，說(shuō)明亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；
⑤1L pH=1的HNO₂溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2，說(shuō)明亞硝酸中存在電離平衡，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑥1L pH=1的HNO₂溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO₂消耗的NaOH多，說(shuō)明亞硝酸中存在部分電離，所以能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故正確；
⑦HNO₂溶液中加入一定量NaNO₂晶體，溶液中c（OH^-）增大，說(shuō)明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故正確；　
⑧HNO₂溶液中加水稀釋?zhuān)�溶液中c（OH^-）增大，不能說(shuō)明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，為高考高頻點(diǎn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其電離程度，與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，易錯(cuò)選項(xiàng)是②．