14．下列有關(guān)鈉的化合物說法中正確的是（　　）
A．Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78gNa2O2與44.8CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2足量不同
D．分別向Na2O2和Na2O與水反應(yīng)后的溶液中立即滴入酚酞溶液，現(xiàn)象相同

分析 A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；
C．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答；
D．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，氧化有機(jī)色素為無色．

解答 解：A．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，Na2O2所包含的陰陽離子個數(shù)比為1：2，故A錯誤；
B．過氧化鈉是自身氧化還原反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；每2mol過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78gNa2O2（物質(zhì)的量為1mol）與44.8CO2（物質(zhì)的量為2mol）反應(yīng)，過氧化鈉不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)過氧化鈉計算為NA，故B正確；
C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應(yīng)時，根據(jù)碳元素守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3中C的量相等，均生成二氧化碳，所以生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等，故C錯誤；
D．向Na2O固體中加水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再滴加酚酞最終溶液都為紅色，Na2O2固體和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，滴入酚酞試液變紅色后又褪色，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉過氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意過氧化鈉的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列過程的能量變化符合如圖所示的是（　　）
A．酸堿中和反應(yīng)B．CH4在O2中燃燒
C．CaO溶于水生成Ca（OH）2D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2•8H2O混合攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列原子中的未成對電子數(shù)最多的是（　�。�
A．氮B．硒C．鉻D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的原因是：為了除盡Mg2+和SO42-．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是：為了除盡過量的Ba2+．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
（4）操作Ⅰ是過濾  操作Ⅱ是蒸發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖1是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為ns2np3；基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；Se的元素名稱為硒．
（2）氮族氫化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示，則Y軸可表示的氫化物（RH3）性質(zhì)有AC．
A．穩(wěn)定性 B．沸點(diǎn) C．R-H鍵能 D．分子間作用力
（3）氮、硫元素形成的常見的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3．（填化學(xué)式）
（4）氫、氮、氧、硫、銅這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈正四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖3所示）．
該化合物中，陰離子為SO42-，該化合物中加熱時首先失去的組分是H2O，判斷理由是H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱． 
（5）磷酸鹽與硅酸鹽之間具有幾何形態(tài)的相似性．如多磷酸鹽與多硅酸鹽一樣，也是通過四面體單元通過共用頂角氧離子形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)型式．不同的是多硅酸鹽中是{SiO4}四面體，多磷酸鹽中是{PO4}四面體．如圖4為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多磷酸根，該多磷酸根的化學(xué)式為PO32-（或（PO3）n2n-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．元素周期表中元素的分區(qū)．

（1）分界線：如圖所示，沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po的交界處畫一條線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線（氫元素除外）．
（2）金屬元素：位于分界線的左面區(qū)域，包括所有的過渡元素和部分主族元素．
（3）非金屬元素：位于分界線的右面區(qū)域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能表現(xiàn)出一定的非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．鹽酸由于溶液中含有H+而顯酸性．遇還原劑時，其中的H+可得到電子轉(zhuǎn)化為H2，而顯氧化性；若遇氧化劑時，其中的Cl-可失去電子轉(zhuǎn)化為Cl2，而顯還原性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．重結(jié)晶是提純固體的常用方法，碘單質(zhì)亦可在水溶液中通過重結(jié)晶提純
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下，NaNO2溶液的pH＞7　
②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗　
③HNO2不能與NaCl反應(yīng)　
④常溫下0.1mol•L-1的HNO2溶液pH=2
⑤1L pH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2　
⑥1L pH=1的HNO2和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多　
⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c（OH-）增大　
⑧HNO2溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．①②⑥⑦⑧B．①③⑤⑦C．①③④⑥⑧D．①④⑤⑥⑦

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